Question

在t ℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·mL^－1，質量分數(shù)為w，其中含有NH₄⁺的物質的量是b mol，下列敘述正確的是（  ）

A．溶質的質量分數(shù)w＝×100%

B．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)

D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w

Answer 1

C

解析試題分析：A、氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρg·mL^－1，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數(shù)為×100%，故A錯誤；B、a g NH₃的物質的量為=mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為=mol·L^－1，故B不正確；C、V mL飽和溶液中n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺）=[c（H⁺）×10^-3+b]mol，所以，C正確；D、混合前后溶質的質量不變?yōu)閍g，水的密度比氨水的密度大，即ρg·cm^－3＜ρ水，等體積Vml混合，混合后溶液的質量大于2ρvg，所以混合后質量分數(shù)小于0.5ω，故D不正確．選C。
考點：物質的量濃度的相關計算；溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算