Question

9．下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 （各項(xiàng)所處溫度都是相同的）（　　）

• A． 稀鹽酸與稀醋酸的導(dǎo)電性
• B． 物質(zhì)的量濃度相等的 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和 （NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺的濃度
• C． 用量筒量取液體時(shí)，仰視的讀數(shù)和俯視的讀數(shù)
• D． 物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液中水的電離程度

Answer 1

分析 A、鹽酸的導(dǎo)電性不一定比醋酸的強(qiáng)，當(dāng)醋酸中離子濃度大于鹽酸時(shí)可實(shí)現(xiàn)；
B、NH₄Fe（SO₄）₂酸性最強(qiáng)，NH₄⁺水解受到的抑制最大，即NH₄⁺的量較多，溶液中c（NH₄⁺）較大；
C、用量筒量取液體時(shí)，仰視的讀數(shù)時(shí)偏小和俯視的讀數(shù)偏大；
D、碳酸根離子是一步水解，而碳酸氫根離子是第二步水解，所以NaHCO₃的水解程度比Na₂CO₃�。�

解答 解：A、鹽酸的導(dǎo)電性不一定比醋酸的強(qiáng)，當(dāng)醋酸中離子濃度大于鹽酸時(shí)，可實(shí)現(xiàn)后者強(qiáng)于前者，故A錯(cuò)誤；
B、NH₄Fe（SO₄）₂酸性最強(qiáng)，NH₄⁺水解受到的抑制最大，即NH₄⁺的量較多，溶液中c（NH₄⁺）較大，所以NH₄⁺的濃度前者大于后者，故B正確；
C、用量筒量取液體時(shí)，仰視的讀數(shù)時(shí)偏小和俯視的讀數(shù)偏大，所以前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸根離子是一步水解，而碳酸氫根離子是第二步水解，所以NaHCO₃的水解程度比Na₂CO₃小，所以前者一定小于后者，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的原理和溶液的導(dǎo)電性，注意鹽類水解的實(shí)質(zhì)和把握弱電解質(zhì)的電離，從影響平衡移動(dòng)的角度分析離子濃度的大小比較是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．