某氣態(tài)烴1mol能和2mol Br2加成，其飽和產(chǎn)物又能和6mol Cl2完全取代, 則該烴是（    ） 

 A．C2H6        B．C4H6     C．C3H4     D．C2H2                        

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：　　21*cnjy*com

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O【版權(quán)所有：21教育】

請回答下列問題：

(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是　S　。

(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是　蒸發(fā)結(jié)晶　。

(3)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Al＋3NiO(OH)＋H2O＋NaOH　　NaAlO2＋3Ni(OH)2　。

(4)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝ －197 kJ/mol；

H2O(g)H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ/mol；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　SO3(g)＋H2O(l)　　H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ/mol　。焙燒948 t明礬(M＝474 g/mol)，若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸　432　t。

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若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(　　)

A．1∶4            B．1∶2            C．2∶1             D．4∶1

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下列物質(zhì)屬于苯的同系物的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是          (    )

A．屬于芳香烴       B．屬于有機(jī)化合物     

C．不能發(fā)生取代反應(yīng)   D．在一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將下列物質(zhì)按沸點(diǎn)由高到低順序排列                                

①CH3(CH2)2CH3  �、贑H3(CH2)3CH3   ③ (CH3)3CH  　�、� (CH3)2CHCH2CH3

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下列有關(guān)說法正確的是：

A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0

B．H2的熱值為142.9kJ·g-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-285.8kJ·mol-1

C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是

A、推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染

B、實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染

C、研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染

D、加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g) ⇌P(g)＋2 L。     在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應(yīng)

A．正反應(yīng)放熱，L是固體

B．正反應(yīng)放熱，L是氣體

C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

D．正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體

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