【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

序號(hào)

事實(shí)

推論

A

與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈

金屬性：Na > Mg

B

Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

金屬性：Ca > Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性：S > C

D

t℃時(shí)，Br2+H22HBr K = 5.6×107

I2+H22H I K = 43

非金屬性：Br > I

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A．Na、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，故A正確；

B．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Ca(OH)2強(qiáng)于Mg(OH)2，故B正確；

C．SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可知酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；

D．K越大，說(shuō)明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為HBr＞HI，則非金屬性為Br＞I，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A. 12種B. 13種C. 14種D. 15種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知T℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×1010；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. T℃時(shí)Ag2CrO4的Ksp＝1×108

B. Y和Z點(diǎn)Ag2CrO4的Ksp不相同

C. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

D. 濃度均為2×106molL﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混合無(wú)沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖用交叉分類法表示了一些概念之間的關(guān)系，其中不正確的是（ ）

X

Y

Z

A

硫酸銅

鹽

純凈物

B

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

C

酸性氧化物

非金屬氧化物

氧化物

D

強(qiáng)電解質(zhì)

電解質(zhì)

化合物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知過(guò)氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過(guò)氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過(guò)氧鉻酸；溶于酸生成鉻(III)鹽(綠色)并放出氧氣，反應(yīng)方程式為：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. CrO5中Cr元素的化合價(jià)為+10

B. 過(guò)氧化鉻中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和離子鍵

C. 過(guò)氧化鉻具有較強(qiáng)的氧化性

D. 上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023個(gè)O2.(填序號(hào)，下同)

（1）質(zhì)量最大的是________________，（2）分子數(shù)最多的是_____________，

（3）原子數(shù)最少的是______________，（4）體積最小的是________________.

（5）電子數(shù)最多的是_______________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，二氧化碳作氧化劑的是(　　)

A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

B.CO2+C2CO

C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

D.C+2H2O(g)2H2+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟：

①量取 ②計(jì)算 ③溶解 ④定容 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦裝瓶，其正確的操作順序?yàn)?/span>___________（填序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。

（3）接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________；若再?gòu)闹腥〕?/span>10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

（5）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線 B. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

E. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)O原子的電子排布圖為_______，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____形，O原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是______________。

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>_____________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子中共價(jià)鍵的類型有_______種（根據(jù)成鍵的方式）；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的價(jià)層電子數(shù)___________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞中有Fe2+_____個(gè)，有S22-_____個(gè)，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_____的體心。

（6）酸性H2SO4 __________H2SO3（填 “>”或 “<”）。

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