【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

(1)操作①的名稱是___________

(2)試劑①的化學(xué)式是____________ 判斷試劑①已過(guò)量的方法是：________________________

(3)加入試劑②發(fā)生的離子方程式是____________________________________。

(4)操作④的名稱是：_____________

【答案】滲析 BaCl2溶液 取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則氯化鋇溶液過(guò)量 Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓ 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒的直徑大小不一樣，溶液可透過(guò)半透膜，通過(guò)滲析可分離淀粉和溶液；除去溶液中的硫酸根離子，需用氯化鋇溶液，而除去溶液中過(guò)量的鈣離子與鋇離子都需要加入碳酸鈉溶液除去，故除硫酸根離子在除鈣離子之前，則試劑①為氯化鋇溶液，操作②為過(guò)濾，沉淀A為硫酸鋇；試劑②為碳酸鈉溶液，操作③為過(guò)濾，沉淀B為碳酸鈣、碳酸鈉；溶液加入稍過(guò)量的鹽酸即可除去過(guò)量的碳酸根離子，再加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得到NaCl晶體。

(1)操作①為分離膠體和溶液，操作名稱為滲析；

(2)試劑①為除去溶液中的硫酸根離子，加入試劑為氯化鋇溶液；氯化鋇過(guò)量時(shí)，溶液中無(wú)硫酸根離子，則取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液無(wú)沉淀出現(xiàn)，則氯化鋇溶液過(guò)量；

(3)試劑②為碳酸鈉溶液，其和溶液中的鋇離子、鈣離子反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓；

(4)氯化鈉溶液得到氯化鈉固體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)堿，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來(lái)越受到關(guān)注，以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線：

已知如下信息：

①H2C=CH2

②+RNH2

③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為________。

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為________。

(4)由C生成D的反應(yīng)類型為________。

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1的有________種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸被用于亞麻織品的漂白、棉織品的酸化和毛織品的染色。呂布蘭法的成功，又需大量地從硫酸和食鹽制取硫酸鈉。迅速增長(zhǎng)的需求為初興的硫酸工業(yè)開(kāi)拓了順利發(fā)展的道路。1874年，天津機(jī)械局淋硝廠建成中國(guó)最早的鉛室法裝置，1876年投產(chǎn)，日產(chǎn)硫酸約2t。“接觸法制硫酸”的核心反應(yīng)是： 2SO2 +O22SO3，因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名，反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖：

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②低

B.總反應(yīng)的反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定

C.圖示過(guò)程中既有 S—O 鍵的斷裂，又有S—O鍵的形成

D.該反應(yīng)的催化劑有V2O5和V2O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)殺傷腫瘤細(xì)胞有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是（ ）

A.漢黃芩素的分子式為C16H12O5

B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色

C.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

D.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

(1)從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸凈其表面的煤油，用小刀切下一小塊，鈉塊表面很快變暗，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為__________；將一小塊鈉放入坩堝中加熱，反應(yīng)現(xiàn)象為：________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。以上反應(yīng)表明金屬鈉具有強(qiáng)的______性（填“氧化”或 “還原”）。

(2)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________；如果產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為2.24L，即反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____NA；

(3)已知： Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，該反應(yīng)中作為還原劑的是________，還原產(chǎn)物是 _______；標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖，回答下列問(wèn)題：

已知：①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3+等

②Ksp［Co(OH)2］=6×10-15、Ksp［Co(OH)3］=1.6×10-44

(1)加“適量NaClO3”的作用是___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)“加Na2CO3調(diào)pH至a”會(huì)生成兩種沉淀，分別為___(填化學(xué)式)。

(3)操作Ⅰ的步驟包括___、___、減壓過(guò)濾。

(4)流程中“氧化”過(guò)程應(yīng)先加入___(填“氨水”或“H2O2”)，需水浴控溫在50～60℃，溫度不能過(guò)高，原因是___。寫(xiě)出“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___，若無(wú)活性炭作催化劑，所得固體產(chǎn)物中除[Co(NH3)6]Cl3外還會(huì)有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體，這體現(xiàn)了催化劑的___性。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2，跟稀硫酸反應(yīng)生成H2。使一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.1mol·L－1。

（1）寫(xiě)出鋅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）反應(yīng)過(guò)程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____。

（3）氣體A的成分是____，各成分的體積比是____。

（4）反應(yīng)過(guò)程中消耗的鋅的質(zhì)量是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：

已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

②生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

請(qǐng)回答：

（1）步驟II，寫(xiě)出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：____________________________

（2）步驟II，需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

（3）步驟III，反萃取劑為_____________

（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是_______________

A. B. C.

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________

③Cu2O干燥的方法是_________________

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

②若無(wú)操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案