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下列各圖所示裝置屬于原電池的是（　�。�
A、
NaCl溶液
B、
HCl溶液
C、
CuSO4溶液
D、
蔗糖溶液
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．
解答： 解：A．兩個電極材料相同，所以不能構成原電池，故A錯誤；
B．該反應不能自發(fā)進行，所以不能構成原電池，故B錯誤；
C．該裝置符合原電池構成條件，Fe易失電子作負極、C作正極，故C正確；
D．該裝置中蔗糖不是電解質，該裝置不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，所以不能構成原電池，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，明確原電池構成條件即可解答，這幾個條件必須同時具備才能構成原電池，否則不能構成原電池．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題．
（1）天然水中溶解的氣體主要有
 
、
 
．硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 

（2）如圖1為某飲用水廠用天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程圖：

活性炭的作用是
 
；A和B中放置的物質是
 
；O3消毒的優(yōu)點是
 

（3）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬配離子M（CN）的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：I．水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：將吸收液調節(jié)至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，終點
時溶液由黃色變成橙紅色，反應的離子方程式為：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-
根據以上知識回答下列問題．
①水樣預處理的目的是
 

②水樣預處理的裝置如圖2所示，細導管插入吸收液中的目的是
 
蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是
 

③準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為0.01000mol?L-1的AgNO3標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為
 
 mg?L-1（以CN-計，計算結果保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C5H12有3種不同結構：甲、CH3（ CH2 ）3CH3，乙、CH3CH （CH3 ） CH2CH3，丙、C（CH3）4．下列相關敘述正確的是（　�。�
A、甲、乙、丙屬同系物，均可與氯氣發(fā)生取代反應
B、甲的分子中所有碳原子在同一直線上
C、甲、乙、丙中，丙的沸點最低
D、丙有3種不同沸點的二氯取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達到平衡．C的體積分數隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是（　　）
A、反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，0～4秒內，以A表示的化學反應速率是 0.225 mol?L-1?s-1
B、該溫度下，壓縮氣體體積至1L，反應的平衡常數增大
C、恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖Ⅰ中a曲線進行
D、在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，則E1和E2均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

將相同的一小塊鈉分別投入下列溶液中，其反應速率由大到小排列順序是
 
．
①水 ②酒精中 ③CuSO4溶液  ④鹽酸  ⑤飽和NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應A+3B═2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為2mol?L-1?s-1，則此段時間內用B的濃度變化表示的化學反應速率為（　�。�
A、5 mol?L-1?s-1
B、6 mol?L-1?s-1
C、2 mol?L-1?s-1
D、3 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各圖的敘述不正確的是（　　）
表  丙
化學方程式平衡常數K
F2+H2?2HF6.5×1095
Cl2+H2=2HCl2.6×1033
Br2+H2?2HBr1.9×1019
I2+H2?2HI8.7×102
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.045mol?Lˉ1
C、在常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數如表丙所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐減小，且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、24g NaH中陰離子所含電子總數為NA
B、1mol苯分子中含有3NA個碳碳單鍵
C、NO2和H2O反應毎生成2mol HNO3時轉移的電子數目為2NA
D、在0.1mol/LK2CO3溶液中，陰離子數目大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（　　）
A、單質都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質一定是純凈物
B、金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應一定放出氫氣
C、中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應
D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

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