下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南鄬?duì)應(yīng)的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水 加快化學(xué)反應(yīng)速率
B CH4與C2H4混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶 除去中CH4的C2H4
C 淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象 檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
D 將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液 檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．乙炔和食鹽水反應(yīng)較緩慢；
B．乙烯和溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷和溴水不反應(yīng)；
C．碘遇淀粉試液變藍(lán)色，葡萄糖遇淀粉試液不變色；
D．先用酸中和剩余的堿，然后再檢驗(yàn)溴離子．
解答： 解：A．乙炔與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯和溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷和溴水不反應(yīng)，所以可以出去甲烷中的乙烯，故B正確；
C．淀粉遇碘變藍(lán)色，可根據(jù)溶液是否變藍(lán)判斷淀粉是否完全水解，故C正確；
D．溴乙烷在堿性條件下水解，檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液呈酸性，以排除AgOH的干擾，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子個(gè)數(shù)為NA
B、12g石墨烯（單層）中含六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C、78g苯含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
D、電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為
 
（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為
 
（填＞、＜、=）40%．
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=
 
（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測(cè)晶體的化學(xué)式為
 
．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O，8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O，剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍
 
；
②若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖1所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
 
增加到
 
，造成水的離子積增大的原因是
 
．
（2）已知：25℃時(shí)，0.1L 0.1mol．L-1的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為
 

（3）100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所有得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
 

（4）100℃時(shí)，若10體積的PH=a某強(qiáng)酸溶液與1體積的PH=b某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A、在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含硫原子數(shù)為0.5NA
C、由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA
D、1molCl2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、Cu
B、NaCl
C、KNO3溶液
D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用Na2CO3溶液作洗滌劑：CO-23+H2O?HCO-3+OH-
B、用氯氣給自來水消毒：Cl2+H2O
 電解 
.
 
2H++Cl-+ClO-
C、電解飽和食鹽水制燒堿：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
D、Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物的水溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-和SO42-．現(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．
請(qǐng)回答：
（1）c（CO32-）=
 
．
（2）用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：
 
．
（3）K+是否存在？
 
，（填“是”或“否”）若存在，濃度范圍是
 
 （若不存在，則不必回答第（2）問）．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？

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