Question

下列判斷正確的是（　　）

	第Ⅰ欄	第Ⅱ欄	判斷
A	鐵與稀硫酸反應可生成氫氣	鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3 O4	Ⅰ對；Ⅱ對
B	Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO3 2-）	21H的中子數(shù)和質子數(shù)相等	Ⅰ對；Ⅱ錯
C	Na2O2與H2O反應的化學方程式為Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑	常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸	Ⅰ對；Ⅱ對
D	用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液	25℃時，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變	Ⅰ對；Ⅱ對

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

A、金屬Fe與稀硫酸反應可生成氫氣和硫酸亞鐵，所以Ⅰ正確，鐵絲在氧氣中點燃生成Fe₃ O₄，所以Ⅱ正確，故A正確；
B、碳酸鈉中，碳酸根離子水解，所以鈉離子濃度是碳酸根濃度的2倍還要多，所以Ⅰ錯誤，在²₁H原子中，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，即²₁H原子的中子數(shù)和質子數(shù)相等，均為1，所以Ⅱ正確，故B錯誤；
C、Na₂O₂與H₂O反應的化學方程式為2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂↑，所以Ⅰ錯誤，常溫下金屬鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸，所以Ⅱ正確，故C錯誤；
D、硝酸酸化的硝酸銀和Na₂CO₃、NaBr溶液反應時，溴化鈉中會出現(xiàn)淡黃色沉淀，現(xiàn)象碳酸鈉中沒有此現(xiàn)象，所以Ⅰ正確，弱電解質的電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)不會改變，所以Ⅱ錯誤，故D錯誤．
故選A．