Question

常溫下，現(xiàn)有溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L^-1的四種溶液：①鹽酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、pH由小到大的順序是①＜②＜③＜④
• B、溶液中水電離出的H⁺濃度由小到大的順序是②＜①＜④＜③
• C、取一定體積的④溶液，分別和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②＜①＜③
• D、取a體積的①溶液和b體積的④溶液混合后，溶液的pH為3，則a：b約為11：9

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸溶液的pH一定小于堿溶液，酸中氫離子濃度越小，酸溶液的pH越大；
B．酸或堿都抑制水電離，酸中c（H⁺）越大或堿中c（OH^-）越大，其抑制水電離程度越大；
C．取一定體積的④溶液，分別和①、②、③溶液完全中和，消耗酸的體積與酸最終電離出c（H⁺）成反比；
D．混合溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，混合溶液中

0.01mol/L×(a-b)

a+b

=0.001mol/L，據(jù)此計(jì)算a：b的值．

解答： 解：A．酸溶液的pH一定小于堿溶液，酸中氫離子濃度越小，酸溶液的pH越大，相同濃度的這三種酸溶液中c（H⁺）大小順序是②＞①＞③，則pH從小到大順序是②＜①＜③＜④，故A錯(cuò)誤；
B．酸或堿都抑制水電離，酸中c（H⁺）越大或堿中c（OH^-）越大，其抑制水電離程度越大，①中氫離子濃度等于④中氫氧根離子濃度，所以二者抑制水電離程度相等，所以水電離出的H⁺濃度由小到大的順序是②＜①=④＜③，故B錯(cuò)誤；
C．取一定體積的④溶液，分別和①、②、③溶液完全中和，消耗酸的體積與酸最終電離出c（H⁺）成反比，最終電離出c（H⁺）大小順序?yàn)棰冢劲?③，所以消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②＜①=③，故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，混合溶液中

0.01mol/L×(a-b)

a+b

=0.001mol/L，則a：b=11：9，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，涉及pH的計(jì)算、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意B中影響水電離的因素，注意C中消耗鹽酸和醋酸體積相等，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．