Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   常溫常壓下，2.3gNa變成Na₂O₂時(shí)，失去0.2N_A個(gè)電子
2. B.
   常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧都含有2N_A個(gè)氧原子
3. C.
   500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有N_A個(gè)Na⁺離子
4. D.
   在20℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，11.2L氯氣含有N_A個(gè)氯原子

Answer 1

B
分析：A、根據(jù)電子守恒，2.3gNa為0.1mol，反應(yīng)失去電子0.1mol；
B、32g氧原子的物質(zhì)的量量是2mol；
C、500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol；
D、20℃、1.01×10⁵Pa不是標(biāo)況下的條件．
解答：A、鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，變成Na₂O₂時(shí)失去0.1mol電子，即0.1 N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、32g氧氣和32g臭氧含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，2N_A個(gè)氧原子，故B正確；
C、氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1N_A個(gè)Na⁺離子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件是0℃、1.01×10⁵Pa，在20℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，無(wú)法求算氯氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意物質(zhì)狀態(tài)，標(biāo)況下的條件，難度適中．