15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B．標(biāo)況下，22.4L SO3含有NA個(gè)H2O分子
C．78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．4℃、101.3kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鐵在和鹽酸反應(yīng)時(shí)失去2mol電子來(lái)分析；
B、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w；
C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析；
D、在4℃101.3KP時(shí)，水的密度為1g/mL，求出水的質(zhì)量和物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵在和鹽酸反應(yīng)時(shí)失去2mol電子，則0.1mol鐵失去0.2mol電子，即0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、在4℃101.3KP時(shí)，水的密度為1g/mL，故54mL水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}=\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，分子個(gè)數(shù)N=nNA=3NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低的是（　�。�
A．鎂與二氧化碳反應(yīng)
B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．木炭在氧氣中燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：△H=+88.6kJ•mol-1則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（2）使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下面的離子方程式不正確的是（　�。�
A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．純水中水的電離：2H2O?H3O++OH-
C．氫硫酸的電離：H2S?2H++S2-
D．氯化鐵和硫氰化鉀反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中可逆反應(yīng)aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣），△H=Q達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度或降低壓強(qiáng)，都會(huì)使C的物質(zhì)的量增大，則下列各組關(guān)系正確的是（　　）
A．a+b＜c+d，Q＞0B．a+b＞c+d，Q＞0C．a+b＜c+d，Q＜0D．a+b=c+d，Q＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中，如對(duì)水的殺菌消毒、食物變質(zhì)和防腐、金屬冶煉、鋼鐵的銹蝕等等．這說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中也具有正、負(fù)兩方面的影響，我們就是要掌握其變化規(guī)律，從而做到趨利避害．
（1）氯氣跟水反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來(lái)水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價(jià)為+1，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價(jià)降低，因此次氯酸具有強(qiáng)氧化性．寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+．現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）．若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．以上現(xiàn)象說(shuō)明維生素C 具有還原性．
（3）自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們?cè)谏a(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鎂、單質(zhì)溴等．把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它C
A．被氧化                         B．被還原
C．有可能被氧化，也可能被還原     D．由高價(jià)態(tài)變成零價(jià)
（4）糕點(diǎn)等食品包裝內(nèi)封入一個(gè)類似干燥劑的小袋-脫氧劑．其作用是吸收氧氣，使食品因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而可長(zhǎng)期保存食品．鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來(lái)吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe2O3•3H2O．有關(guān)的反應(yīng)如下：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．
關(guān)于這個(gè)過(guò)程中說(shuō)法正確的是B
A．整個(gè)過(guò)程中只有Fe作還原劑、O2作氧化劑
B．①②反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C．③反應(yīng)中Fe（OH）3既是氧化劑又是還原劑
D．該脫氧化劑在沒(méi)有水分作用下也能脫氧．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．依據(jù)下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘單質(zhì)
B．用激光筆照射稀豆?jié){，有丁達(dá)爾效應(yīng)，稀豆?jié){屬于膠體
C．用鹽酸溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，方程式表示為：2NH4ClO4$\stackrel{△}{→}$N2↑+Cl2+2O2↑+4H2O 下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
B．從能量變化的角度，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
C．反應(yīng)的焓變大于零
D．在方程式后增加△H及其數(shù)值即為熱化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案