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在一定溫度下,發(fā)生如下反應: N2 +3H2　　 2NH3 起始時充入的N2 和 H2 的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol,平衡時,生成NH3的物質的量是2.4 mol．已知容器的容積為5.0 L,

試求：（1）H2 的轉化率．

（2）平衡時混合氣體中N2 的體積分數．

（1） 60%     （2） 27%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，I2（g）的物質的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L
．
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
③⑤
③⑤
，則乙條件可能是
④
④
．（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.6，則a、b、c的關系是
4a+c=2b
4a+c=2b
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol H2（g）和1mol I2（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，達到平衡HI的體積分數w（HI）隨時間變化如圖（Ⅰ）所示．若改變反應條件，w（HI）的變化曲線如圖（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達到平衡．C的體積分數隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1molH2（g）和2mol I2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q＞0），并達到平衡，HI的體積分數ω（HI）隨時間（t）變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應條件，ω（HI）的變化曲線如圖（I）所示，則改變的條件可能是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應的化學方程式并配平
 
．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是
 
g．
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（2）同一物質呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小．若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是
 
．
最后一個離子反應的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達平衡．HI的體積分數HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數為
 
．

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