(8分)水的電離平衡曲線如圖所示。
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度,當溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從 增加到 。
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為 。
(3)已知AnBm的離子積=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m,式中c(Am+)n和c(Bn-)m表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL,其離子積為 。(原子量Ca:40,O:16,H:1)
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化學式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×l0-10 |
CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
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