)已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子,它們的電子總數(shù)都為18,請回答下列問題:
(1)甲為雙核單質(zhì)分子,可與水發(fā)生置換反應(yīng),甲的電子式為      。
(2)乙為兩種元素形成的雙核離子,含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁,該反應(yīng)的離子方程式為                       
(3)丙為含兩種元素的分子,且原子個(gè)數(shù)比為1∶1,實(shí)驗(yàn)室中可以用丙制備氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
(4)戊屬于烴,已知1 g戊在氧氣中完全燃燒放出52 kJ的熱量,戊燃燒的熱化學(xué)方程式為                                。
(5)己為兩種元素組成的六原子分子,常用作火箭的燃料,則己的化學(xué)式為      ______________  ,分子中含有的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。己與丙反應(yīng)可生成對環(huán)境沒有影響的兩種物質(zhì),一種是大氣的主要成分,另一種在常溫下是無色液體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

(1)
(2)Cl2+HS-=S↓+2Cl-+H+
(3)2H2O22H2O+O2
(4)C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH="-1" 560 kJ/mol或2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)    ΔH="-3" 120 kJ·mol1
(5)N2H4     共價(jià)鍵  N2H4+2H2O2=N2+4H2O

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲元素的原子序數(shù)是11,乙元素原子核外有兩個(gè)電子層,最外電子層上有6個(gè)電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù):

元素性質(zhì)
元素編號
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑(nm)
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
最高化合價(jià)
+6
+5
+4
 
+5
 
+7
+4
最低化合價(jià)
-2
-3
-4
-2
-3
-1
-1
-4
 
已知:
①A與D可形成化合物AD2、AD3
②E與D可形成多種化合物,其中ED、ED2是常見的化合物,C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是________________;
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為______________(用分子式表示);
(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2,該反應(yīng)如下:
ED+ED2+Na2CO3===2________+CO2
橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為________。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2+D22AD3 ΔH=-47 kJ/mol,在上述平衡體系中加入18D2,當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后,AD218D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)開_____________________________________________
(6)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng),得到藍(lán)色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等;Z的單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置是________;X的氫化物的電子式是________。
(2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí),溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式表示其原因:____________________。
(3)Z和W比較,非金屬性較弱的是________(填元素符號),下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是________(填序號)。
a.元素在地殼中的含量
b.氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c.?dāng)嚅_氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d.Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí),Z或W顯示的電性
(4)含Y的兩種鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示,下同);Z、W的簡單氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______;X、Z、W的最簡單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒。請回答下列

問題:
(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子,寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________________。
(2)若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子,寫出C的化學(xué)式:________。
(3)若A、B均是含有2個(gè)原子核的微粒,且B中含有10個(gè)電子,D中含有18個(gè)電子,則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(4)若D是一種含有22電子的分子,則符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的A為__________(寫出物質(zhì)的化學(xué)式,如果是有機(jī)物則寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。

 
 
 
 
 
N
 
F
 
Mg
Al
 
 
S
Cl
 
 
(1)N在元素周期表中的位置是_____;N和F處于同一行,是由于它們的_________相同。
(2)以上元素中,原子半徑最小的是_____(寫元素符號);最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式)。
(3)Mg和Al中,金屬性較強(qiáng)的是_______(寫元素符號),寫出一條能說明該結(jié)論的事實(shí)____________________。
(4)S和Cl中,非金屬性較強(qiáng)的是_____(寫元素符號),不能說明該結(jié)論的事實(shí)是_____。
a.氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3,硫與鐵反應(yīng)生成FeS
b.把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
c.受熱時(shí)H2S易分解,HCl不易分解
d.單質(zhì)硫是固體,氯的單質(zhì)是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,乙元素最高化合價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0;丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應(yīng)。用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為         ;用電子式表示乙與戊形成化合物的過程                  
(2)丙、丁、戊的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>         ;乙、戊、己的氫化物的還原性最弱的是          
(3)寫出由甲乙兩元素形成的化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式                 ;該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為                             。
(4)丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的兩種化合物的水溶液之間可以發(fā)生反應(yīng),該化學(xué)方程式為:                
(5)按下圖電解丙和己形成化合物的飽和溶液,該裝置可用于家庭用水的消毒。寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:                               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同,且A、C可形成離子化合物,B、F同主族,且C、D、F最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6,E元素在地殼中的含量僅次于氧,請用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式:____________;
(2)B、F的氫化物沸點(diǎn)較高的為____________;
(3)C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性,其原因是              (用離子方程式表示)
(4)C、D、B按質(zhì)量比為23:9:38組成一種化合物,化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_______________;
(5)E可與氧元素通過共價(jià)鍵形成原子晶體,其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個(gè)氧原子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X
動(dòng)植物生長不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分
Y
地殼中含量居第一位
Z
短周期中其原子半徑最大
Q
生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M
海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題,請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________(填序號)。
A.原子半徑:Rb>I
B.RbM中含有共價(jià)鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
(3)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時(shí)生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式                 。

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