【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,作負(fù)極的分別是_____(填字母)。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式____
(2)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應(yīng)式___,該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。
(3)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:_____;該電池在工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
【答案】B Al-3e-+4OH-===+2H2O PbO2++4H++2e-===PbSO4+2H2O 增加 0.1NA H2+2OH--2e-===2H2O 減弱
【解析】
(1)鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,根據(jù)負(fù)極金屬單質(zhì)上電子來判斷;堿性條件下,Al失電子生成偏鋁酸根離子;
(2)B為PbO2,是原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),注意電解質(zhì)溶液是硫酸;A是Pb,其離子能夠與硫酸根反應(yīng)生成沉淀;據(jù)電池反應(yīng)式計(jì)算;
(3)氫氧燃料電池中,氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),堿性環(huán)境中生成水,氫氧燃料電池反應(yīng)生成水,導(dǎo)致電解質(zhì)溶液濃度降低。
(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,鋁鈍化,所以Cu失電子作負(fù)極,一組插入燒堿溶液中,Cu與氫氧化鈉不反應(yīng),Al失電子作負(fù)極,堿性條件下,Al失電子生成偏鋁酸根離子,其電極反應(yīng)為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;
(2)B為PbO2,是原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液是硫酸,鉛離子能夠與硫酸根離子生成沉淀,電極反應(yīng)式為:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O;A極Pb失電子生成鉛離子能夠與硫酸根反應(yīng)生成沉淀,導(dǎo)致質(zhì)量增大;據(jù)電池反應(yīng)式可知,每有2mol硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol,則0.1mol硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA;
(3)氫氧燃料電池中,氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),堿性環(huán)境中生成水,A為負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:H2+2OH--2e-=2H2O,因?yàn)樯伤,?dǎo)致電解質(zhì)溶液的濃度減小,所以KOH溶液的堿性減弱。
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【題目】油脂是油與脂肪的總稱,它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途與其含有的碳碳不飽和鍵()有關(guān)的是
A. 衣服上的油脂可用汽油洗去
B. 適量攝入油脂,有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素
C. 植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)
D. 脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)
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【題目】298K時(shí),在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后,F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是
A. 正極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
B. 該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
C. Pt電極上有氣泡出現(xiàn)
D. 左燒杯中溶液的紅色變淺
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【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化下圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H = 2(a-b+c) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H = 2(a-b-c) kJ/mol
C. N2(g)+H2(g) NH3(l) △H = (b+c-a) kJ/mol
D. N2(g)+H2(g) NH3(g) △H = (a+b) kJ/mol
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【題目】法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池,其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng):C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A. 該生物燃料電池不可以在高溫下工作
B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C. 消耗1 mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol e-,H+向負(fù)極移動(dòng)
D. 今后的研究方向是設(shè)法提高葡萄糖生物燃料電池的效率,從而使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能
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【題目】X、Y、Z為短周期元素,X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和;Z與Y位于同一周期,Y元素形成氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性,非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于___________(填離子鍵或共價(jià)鍵)。
(2) X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是_______(填元素符號(hào));X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可溶于氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生的氣體為________(填分子式),該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(3)Z的最價(jià)氧化物的電子式為_________________。
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【題目】在酸性溶液中,能大量共存的離子是( )
A.Mg2+、Fe2+、NO3—、Cl—B.Al3+、Fe2+、Cl—、SO42—
C.K+、Na+、Cl—、HCO3— D.Na+、Ba2+、NO3—、SO42—
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【題目】某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO、Cl-、NO六種離子中的幾種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;
②另取少量原溶液滴加鹽酸,溶液的棕黃色加深。
據(jù)此可以推斷,該溶液中一定大量存在的陰離子是( )
A. I- B. HCO C. Cl- D. NO
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【題目】下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )
A.增大反應(yīng)物的量B.減小壓強(qiáng)
C.減少反應(yīng)物的量D.升高溫度
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