【題目】某溶液可能含OH-、SO42-HCO3-、Cl-Ba2+Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成,取該溶液100mL進行以下實驗:

1)填寫下表空格

實驗操作與現(xiàn)象

實驗結(jié)論

判斷理由

步驟一

加入過量HCl溶液,有氣泡產(chǎn)生;

肯定有___、肯定無___。

HCO3-OH-不共存

步驟二

步驟一中得到標況下的氣體22.4L;

HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/L

C元素守恒

步驟三

向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液,經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。

肯定有___、___;肯定無___。

溶液顯電中性;SO42-Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。

2)步驟三過濾所需玻璃儀器有:燒杯、___、___

3)步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___,步驟三生成沉淀的離子方程式為:___。

【答案】HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2↑+H2O Ba2++SO42-=BaSO4

【解析】

步驟一:加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡,說明有HCO3-,則沒有OH-;步驟二:HClHCO3-反應(yīng)生成CO2 22.4L(標況),根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-,從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度;根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-,則溶液中無Ba2+,有Na+

1)步驟一:加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡,說明有HCO3-,則沒有OH-,因為HCO3-OH-不共存;步驟二:HClHCO3-反應(yīng)生成CO2 22.4L(標況),n(CO2)==1mol,則n(HCO3-)=1mol,故c(HCO3-)==10mol/L;步驟三:根據(jù)題中信息,可以推出該沉淀為BaSO4,則n(BaSO4)==0.2mol,故原溶液中有0.2mol SO42-,則溶液中無Ba2+,有Na+;

2)過濾所需玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒;

3)步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O;步驟三生成沉淀的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式(或離子方程式)的類推正確的是(  )

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中:

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

Na加入到CuSO4溶液中:

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性:

2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性:

2H++SO42+Ba++2OH=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

CaClO2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

CaClO2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下表中的鍵能,可計算出甲烷的燃燒熱為(

A.379kJ/molB.808kJ/molC.1656kJ/molD.2532kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

(1)寫出化學(xué)式;

A______ ,C______ ,D______ ,E______

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

A→B: _____________________________________________

B→E: _____________________________________________

C→E: _____________________________________________

F→E: _____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理利用資源成為當今研究熱點。CH3NH2PbI2HI常用作合成太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

E1

E2

E3

E4

則上述熱化學(xué)方程式中ΔH=___kJ·mol-1。

2)可利用水煤氣合成上述反應(yīng)所需甲醇。反應(yīng)為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)ΔH0。在一定條件下,將1molCO2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng),當改變某一外界條件(溫度或壓強)時,CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:

①平衡時,MCH3OH的體積分數(shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

②圖中Y軸表示溫度,其判斷的理由是__

3)可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶PbI2,若反應(yīng)中生成amolPbI2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

4)將二氧化硫通入碘水制備HI的反應(yīng)曲線如圖所示,其反應(yīng)原理為:SO2I22H2O=3HHSO4-2I-,I2I-I3-,圖中曲線a、b分別代表的微粒是____(填微粒符號);由圖知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___。

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【題目】錫酸鈉晶體(Na2SnO33H2O2)在染料工業(yè)用作媒染劑。以錫渣廢料(主要成分是SnO,還含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)為原料,制備錫酸鈉晶體的工藝流程圖如圖:

已知:水碎液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。

(1)“堿溶時,SnO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)工業(yè)上制備錫酸鈉晶體(Na2SnO33H2O)時,會將水碎渣再次水洗,其目的是___。

(3) “Sb”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

(4) “Te”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___,該過程中反應(yīng)時間、反應(yīng)溫度對Te的脫除率的影響關(guān)系如圖,則70℃后隨溫度升高Te的脫除率下降的原因可能是___Te”的最優(yōu)反應(yīng)時間和反應(yīng)溫度分別為___、___。

(5)已知錫酸鈉的溶解度一般隨著溫度的升高而升高,則在濃縮、結(jié)晶時,加入NaOH的原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示,X、YZ、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中W的核外電子數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的是(

A.簡單離子的半徑:W>Z>Y

B.最簡單氫化物的沸點:W>X>Y

C.YW均能和Z形成兩種化合物

D.W的單質(zhì)不能溶于XW2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):

G―→Q+NaCl Q+H2OX+H2

Y+NaOH―→G+Q+H2O

Z+NaOH―→Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(  )

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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