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【題目】某同學在實驗室中用KMnO4代替MnO2制備Cl2，反應原理為:2KMnO4+16HCl(濃)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列敘述正確的是?????? （??? ）

A.氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原

B.若有0.8 mol H2O生成，則反應中有2NA個電子轉移

C.濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用

D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8

【答案】C

【解析】

A. 根據反應:2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl,其中Cl元素被氧化，故A錯誤；

B. 根據反應:2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，有8 mol H2O生成，則反應中有10mol電子轉移, 若有0.8 mol H2O生成，則反應中有NA個電子轉移,故B錯誤；

C. 根據反應:2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，16mol濃HCl在反應中,有10mol濃HCl被氧化，起了還原性的作用，還有6mol濃HCl在反應起酸性作用，故C正確；

D. 根據反應:2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，參與反應的氧化劑為2molKMnO4，參與反應的還原劑為10molHCl,兩者的物質的量之比為1：5，故D錯誤；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在反應Cl2＋KOH(濃) → KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，6molCl2參加該反應時，反應中轉移的電子數(shù)_______。

(2)寫出下列方程式

①足量的NaOH溶液與SO2反應___________。

②用氯氣制備漂白粉的反應___________。

③(NH4)2SO4的電離方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是(　　)

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.①③④⑤?B.①④?C.②③?D.③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列原電池的電極反應式和總反應的化學方程式。

(1)銅片、銀片和硝酸銀溶液組成的原電池

①負極反應式是_____________；

②正極反應式是_____________；

③總反應的化學方程式是__________。

(2)鐵棒、石墨碳棒和稀硫酸組成的原電池

①負極反應式是____________；

②正極反應式是____________；

③總反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某種常見金屬的部分性質：

顏色和狀態(tài)

硬度

密度

熔點

導電性

導熱性

延展性

銀白色固體

較軟

2.7g·cm－3

660.4℃

良好

良好

良好

?

將該金屬投入到稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答下列問題：

（1）推斷該金屬的一種用途是___。

（2）該金屬的活動性比銅___(填“強”或“弱”)。

（3）請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性的強弱。

①一種猜想___；

②驗證方法___；

③實驗現(xiàn)象___；

④實驗結論___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對此進行實驗：① 向少量該溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀。

(1)加入NaOH溶液，產生白色沉淀時反應的離子方程式是_____ 。

(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。

(3)為檢驗可能存在的陰離子，需要進行的實驗操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。

（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應的化學方程式：___。

（2）設計實驗方案，完成下列表格。

探究內容

實驗方案

實驗現(xiàn)象

探究Fe3＋具有氧化性

取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液

加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)?/span>___。加入KSCN溶液后，溶液___。

?

（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為___。

（4）某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X。

①已知MnO4-在反應中得到電子，則X是___。

②該反應的離子方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（???? ）

A.亞硝酸鹽是還原劑

B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D.亞硝酸鹽被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________?。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應離子方程式：__________。

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