3．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5 $→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$ 
B的分子式為C8H14O3；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰    
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

分析 由A、B的結(jié)構(gòu)可知，A與甲烷發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，D水解反應(yīng)得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)合可知Y為CH3MgBr，結(jié)合限制條件書寫B(tài)的鏈狀同分異構(gòu)體，以此來解答．

解答 解：由A、B的結(jié)構(gòu)可知，A與甲烷發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，D水解反應(yīng)得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)合可知Y為CH3MgBr，
根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡可知B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)，為鏈狀結(jié)構(gòu)，不飽和度為2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故含有醛基2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子為對稱結(jié)構(gòu)的連接原子，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：C8H14O3；．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握合成流程中官能團的變化、有機反應(yīng)、同分異構(gòu)體的書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲醛是深受關(guān)注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將8.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為5.5mol/L．
（2）上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過20mL．
（3）工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定．HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
①如果H2O2用量不足，會導致甲醛含量的測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為HCHO未被完全氧化：如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為部分HCOOH被氧化．
②用酚酞試液作指示劑，滴定時終點的顏色變化是：溶液由無色變?yōu)榧t色．
③如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A將過量SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失最終生成Ba（HSO3）2
B將Cl2通入石蕊試液中先變紅后褪色Cl2有漂白性
C將氨氣通入到盛有氯化鋁的溶液中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失氨水能與氫氧化鋁反應(yīng)
D將少量溴水滴加到KI溶液中，再加入CCl4振蕩、靜置溶液分層，上層無色，下層紫紅色氧化性：Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設(shè)計了如圖1所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去）．試回答：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是在Zn與濃H2SO4反應(yīng)過程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2．
（3）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO2；B中加入的試劑可能是濃H2SO4，作用是吸收水蒸氣；
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：黑色（CuO）粉末變成紅色（Cu），D中：白色粉末變成藍色．
（5）II．該小組同學將收集的SO2氣體通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO3-
假設(shè)二：溶液中溶解的O2
該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一，
（5）請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立
實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體
（6）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖2，實驗1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減小V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-2NO+4H++3SO42-；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO42-、CO32-、Cl-的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗其中存在的陰離子．下列加入試劑的順序最合理的是（　�。�
A．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3B．Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3
C．酚酞、Ba（NO3）2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．有機化合物A只含C、H、O三種元素，質(zhì)譜分析測得其相對分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜顯示其分子中共有五種不同的H，其峰面積之比為1：2：2：2：3，紅外光譜顯示A分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、酯基和苯環(huán)結(jié)構(gòu)．

（1）根據(jù)題意寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①、⑤分別屬于加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）B與F均能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．寫出反應(yīng)⑥的化學方程式（注明必要的反應(yīng)條件）：+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，寫出由A制備高分子化合物的化學方程式：n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）已知G有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有4種．
①能與稀硫酸及NaOH溶液反應(yīng)     
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    
③分子中有一個甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名稱是（　�。�
A．2，3，3-三甲基戊烷B．3，3，4-三甲基戊烷
C．2，3-二甲基-2-乙基丁烷D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國油氣資源匱乏而煤儲量相對豐富．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO、H2），不可能產(chǎn)生的效果是（　　）
A．得到相對清潔的能源B．提高了能源利用率
C．增加了單位質(zhì)量煤的熱值D．便于管道輸送

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．KMnO4和MnO2都是重要化學物質(zhì)，在實驗室可以做氧化劑和催化劑，某學習小組對兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下：
I．MnO2的制備：
該學習小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）第①步操作中，生成CO2的化學方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的ad（填序號）．
a．NaCl   b．NaClO    c．NaClO4   d．NaOH
（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌．洗滌沉淀所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl2（填化學式）．
（5）NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為1：3．
（6）工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過程的陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
II．KMnO4的制備和性質(zhì)：
（7）實驗室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行：
第一步：MnO2與KOH共熔并通入氧氣：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2．
第二步完成反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為66.7%（精確到0.1%）
（8）該小組同學為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應(yīng)過程，將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如表：
起始加入量（mol）平衡時
A B CA或C轉(zhuǎn)化率（%）C的物質(zhì)的量分數(shù)（%）放出或吸收熱量（KJ）
110α1φ1Q1
002α2φ2Q2
220α2φ3Q3
下列說法中錯誤的是（　　）
①請將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補充完整：
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好．

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