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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI需要

放出

（填“放出”或“吸收”）

5.5

kJ的熱量．氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是

H₂

．
（2）下列五種物質(zhì)中①Ne ②H₂O ③NH₃ ④KOH ⑤Na₂O，只存在共價(jià)鍵的是

②③

，只存在離子鍵的是

⑤

，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是

④

，不存在化學(xué)鍵的是

①

．（填寫序號(hào)）
（3）按要求填空：
①推測(cè)Si、N 間氫化物的穩(wěn)定性；

NH₃

＞

SiH₄

（填化學(xué)式）
②C：

二

周期

IVA

族；
③³⁴₁₆S^2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是

16

，中子數(shù)是

18

，核外電子數(shù)是

18

．
（4）對(duì)于反應(yīng)2S0₂+0₂

2SO₃（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S0₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)．

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	A
2	B	C	D	E	J	K	L
3	F	G	H	I
	M

（1）下列說(shuō)法正確的是

．
A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K B．電負(fù)性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半徑：F＞G＞H＞E D．D、I分別與L形成的簡(jiǎn)單分子均為非極性分子
（2）表中A與E可形成A₂E=E=EA₂分子，有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是

．
A．分子中有6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
B．三個(gè)E原子都是sp²雜化
C．四個(gè)A原子不在同一平面內(nèi)
D．三個(gè)E原子在同一條直線上
（3）F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，

它的空間利用率為

（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)層電子排布式為

．
（5）MAL₂晶體中包含的微粒間作用力有（填序號(hào)）

．
①離子鍵 ②極性鍵 ③分子間作用力 ④金屬鍵
（6）BHA₄是一種絡(luò)合物，中心原子配位數(shù)為

，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） kJ的熱量．氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是．
（2）下列五種物質(zhì)中①Ne ②H₂O ③NH₃ ④KOH ⑤Na₂O，只存在共價(jià)鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是．（填寫序號(hào)）
（3）按要求填空：
①推測(cè)Si、N 間氫化物的穩(wěn)定性；＞（填化學(xué)式）
②C：周期族；
③³⁴₁₆S^2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是．
（4）對(duì)于反應(yīng)2S0₂+0₂

2SO₃（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S0₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（6分）下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)

②水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精

③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離

④分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過(guò)濾、分液，即可實(shí)現(xiàn)

⑤由于高級(jí)脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100 nm之間，所以可用食鹽使高級(jí)脂肪酸納從皂化反應(yīng)后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6－三溴苯酚

⑧實(shí)驗(yàn)室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)，為防加熱時(shí)反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃

17．.(18分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

	密度（g/cm³）	熔點(diǎn) （℃）	沸點(diǎn) （℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	－103	83	難溶于水

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是，

導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。

②試管C置于冰水浴中的目的是。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和

食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填

“上”或“下”），分液后用（填入編號(hào)）洗滌。

A．KMnO₄溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從口進(jìn)入。

蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是:　　　　。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（）

A．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品 B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是 ( )

A．用酸性高錳酸鉀溶液 B．用金屬鈉 C．測(cè)定沸點(diǎn)

18．（12分）有機(jī)

物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：。

（2）在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（填代號(hào)）。

（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式

。

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是（填序號(hào)）。

（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

19.（16分）肉

桂酸甲酯（）常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是；

⑵下列有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是填字母）；

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

B．無(wú)法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

D．不可能發(fā)生加聚反應(yīng)

⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團(tuán)有（填名稱）。

②F→G的反應(yīng)類型是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _ 。

③C→D的化學(xué)方程式為 _。

④寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_O%M

ⅰ．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；

ⅱ．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)。

20．（10分）有機(jī)物A的蒸汽對(duì)同溫同壓下氫氣的相對(duì)密度為31，取3.1克A物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，只生成2.7克水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂2.24L，求有機(jī)物的分子式；若該有機(jī)物0.2mol恰好與9.2克金屬鈉完全反應(yīng)，請(qǐng)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年廣東省梅州市興寧一中高一（下）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

（1）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的熱量．氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是______．
（2）下列五種物質(zhì)中①Ne ②H₂O ③NH₃ ④KOH ⑤Na₂O，只存在共價(jià)鍵的是______，只存在離子鍵的是______，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是______，不存在化學(xué)鍵的是______．（填寫序號(hào)）
（3）按要求填空：
①推測(cè)Si、N 間氫化物的穩(wěn)定性；______＞______（填化學(xué)式）
②C：______周期______族；
③³⁴₁₆S^2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是______，中子數(shù)是______，核外電子數(shù)是______．
（4）對(duì)于反應(yīng)2S0₂+0₂

2SO₃（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S0₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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