8．加鹽酸或加入燒堿溶液使下列離子濃度都減小的是（　�。�
A．HCO3-B．Al3+C．CH3COO-D．H2PO4-

分析 下列離子能與鹽酸或燒堿溶液反應(yīng)的即為答案，以此來(lái)解答．

解答 解：A．鹽酸與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，NaOH與HCO3-反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則HCO3-減少，故A正確；
B．鹽酸與鋁離子不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉與CH3COO-不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸和氫氧化鈉都能與H2PO4-反應(yīng)，離子濃度都減小，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的反應(yīng)，注意鹽酸、NaOH都能與HCO3-反應(yīng)即可解答，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O） 俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料，通過(guò)以下反應(yīng)制得：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O=NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn（OH）2↓
已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解；
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向三頸燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反應(yīng)約3h．趁熱過(guò)濾，溫水洗滌．
步驟3：
①將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；
②往濾液中加入適量乙醇，析出晶體，過(guò)濾；
③合并濾渣，乙醇洗滌，干燥得到產(chǎn)品．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器C的名稱冷凝管．
（2）裝置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應(yīng)速度，裝置B 的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進(jìn)入裝置A．
（3）①步驟2中，反應(yīng)生成的Zn（OH）2 會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是攪拌；
②步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式水浴加熱；
③趁熱過(guò)濾的目的是除去多余的鋅粉和生成的氫氧化鋅，防止硫酸氫鈉甲醛冷卻結(jié)晶，造成損失．
（4）步驟3的①中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止產(chǎn)物被空氣氧化；
步驟3的②中加入乙醇，有晶體析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氫鈉甲醛的溶解度，從而析出晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，既能同強(qiáng)酸或強(qiáng)堿作用，一定條件下又能作氧化劑或還原劑的是（　�。�
A．（NH4）2SB．NaHSO3C．Al（OH）3D．FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法或離子方程式的書(shū)寫中，正確的一組是（　　）
①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的離子：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
②pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
③水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中可能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2
④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
A．①③⑤⑦B．②④⑤⑦C．②③⑥⑦D．③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③⑩
3④⑤⑥⑦
4⑨⑧
（1）⑨的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p64s1．
（2）⑦的基態(tài)原子電子排布圖．
（3）⑩的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式F2+2H2O=4HF+O2．
（4）表示①與⑦的化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的非極性
（填“極性”、“非極性”）分子．
（5）②的單質(zhì)的等電子中分子有CO；離子有C22-，它與鈣離子形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（6）②的氫化物極易溶于水，其中一個(gè)原因是它與水之間可形成氫鍵，寫出它的水溶液中所有氫鍵的表達(dá)式N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在下列平衡體系中加入鹽酸后，平衡向什么方向移動(dòng)？說(shuō)明原因．
（1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3）S2-+H2O?HS-+OH-
（4）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥①②
三③④⑤⑪⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al．寫出元素⑥的氫化物的化學(xué)式CH4．
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）寫出③．④．⑤對(duì)應(yīng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的是Al3+＞Mg2+＞Na+，②、⑦、⑩對(duì)應(yīng)氫化物酸性由強(qiáng)到弱的是HBr＞HCl＞HF．
（5）寫出⑪與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應(yīng)分別為（　　）
A．C、Al、PB．O、P、ClC．N、Si、SD．F、S、Ar

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）膠體粒子的大小在1-100nm 之間，丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射形成的；
（2）下列物質(zhì)：①Na  ②Br2 ③Na2O ④NO2 ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨HCl  ⑩H2SO4⑪Ba（OH）2⑫NaCl⑬蔗糖⑭NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑩⑪⑫，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑥⑦⑬，能導(dǎo)電的是①⑭；
（3）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為46g/mol，x數(shù)值為2，這些質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L．

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