中小學(xué)生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應(yīng)盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的

A．乙醇 B．二氯乙烯 C．乙酸 D．水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕

C．金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕的主要區(qū)別在于金屬的純度不同

D．無(wú)論哪種類(lèi)型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。通常A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以?xún)蓛煞磻?yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

（1）寫(xiě)出B元素的名稱(chēng)：         。

（2）A與C能形成離子化合物CA，試畫(huà)出其中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                 ；

（3）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為                          。

（4）B、D、E三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                     （用離子符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1:2的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率          B．混合氣體的密度保持不變

C．NO的物質(zhì)的量保持不變                     D．NH3和O2的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線(xiàn)來(lái)表示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)曲線(xiàn)由O →a段不產(chǎn)生氫氣的原因是                                    ，

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________；

(2)曲線(xiàn)b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是                     

________________________________________________________________；

(3)曲線(xiàn)由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是                           

_________________________；

(4)該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是

A．6Li和 7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

B．1H和 2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．14C和 14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．13C和 14C屬于同一種元素，它們互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3 組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶 于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過(guò)量。下列敘述不正確的是            

A．沉淀X的成分是SiO2

B．將蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，可得到紅色顏料Fe2O3

C．在溶液Y中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2

D．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應(yīng)速率加快的是

①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③將C粉碎 ④通CO2氣體 ⑤加入足量木炭粉

A.①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


疊氮化鈉(NaN3)是汽車(chē)安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱(chēng)取2.5000 g疊氮化鈉試樣，配成250 mL溶液。

②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00 mL 0.1000 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸鈰銨)[發(fā)生反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

③反應(yīng)后將溶液稍稀釋?zhuān)缓笙蛉芤褐屑尤? mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，用0.0500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4＋至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色(發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)，消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00 mL。

(1)步驟①配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有________、________。

(2)疊氮化鈉受撞擊時(shí)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(3)若其他讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，按如圖圖示讀取，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(選填：“偏大”、“偏小”或“不變”)

(4)通過(guò)計(jì)算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?

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