【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
根據圖中數據填空:
(1)該反應的化學方程式為___。
(2)若X、Y、Z均為氣體,2min時反應達到平衡,此時體系內壓強與開始時的壓強之比為___。
(3)若X、Y、Z均為氣體,則達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時___ (填“增大”“減小”或“相等”)。
【答案】3X+Y2Z 9:10 增大
【解析】
(1)根據圖像,X和Y的物質的量減少,X和Y為反應物,Z的物質的量增多,Z為生成物;2min后各組分的物質的量保持不變,達到了該條件下的最大限度,故該反應為可逆反應;利用物質的量變化之比等于化學計量數之比,X、Y、Z的物質的量變化比值為(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:0.2mol=3:1:2,該反應的化學方程式為3X+Y2Z;
(2)根據阿伏加德羅定律PV=nRT可知,恒溫恒容時,壓強之比等于物質的量之比,開始時組分的總物質的量為(1.0mol+1.0mol)=2.0mol,達到平衡時,組分的總物質的量為(0.9mol+0.7mol+0.2mol)=1.8mol,反應達到平衡時的壓強與起始壓強之比為1.8:2.0=9:10;
(3)混合氣體的平均摩爾質量為M=,組分都是氣體,氣體總質量不變,總物質的量減少,則混合氣體的平均摩爾質量增大,即混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大。
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【題目】大氣固氮(閃電時N2轉化為NO)和工業(yè)固氮(合成氨)是固氮的重要形式,下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值:
N2+O2 2NO | N2+3H22NH3 | |||
溫度 | 25℃ | 2000℃ | 25℃ | 400℃ |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.88×104 |
下列說法正確的是
A.在常溫下,工業(yè)固氮非常容易進行
B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源
C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大
D.大氣固氮是吸熱反應,工業(yè)固氮是放熱反應
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【題目】分子組成為C9H12苯的同系物,已知苯環(huán)上只有一個取代基,下列說法中正確
A.該有機物不能發(fā)生加成反應,但能發(fā)生取代反應
B.該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但能使溴水褪色
C.該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上
D.該有機物的一溴代物最多有6種同分異構體
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【題目】兩氣體A、B分別為0.6mo1與0.5mo1,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應:3A+BmC+2D(C、D均為氣態(tài)物質),經5min后達到平衡,此時C為0.2mo1,在此時間內D的平均反應速率為0.1mo1L-1min-1,下列結論錯誤的是( )
A.平衡時反應混合物總物質的量為1mo1
B.B的轉化率為20%
C.A的平均反應速率為0.15mo1L-1min-1
D.m值為2
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體,有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2,進一步氯化得SCl2。
S2Cl2、SCl2、S的某些性質如下:
實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。
(1)儀器M的名稱是__。
(2)實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學方程式為__。
(3)欲得到較純凈的S2Cl2,上述儀器裝置的連接順序為e→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。
(4)S2Cl2粗品中可能混有的雜質是__(填化學式),從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.
(5)若產物S2Cl2中混入少量水,則發(fā)生反應的化學方程式為__。
(6)對提純后的產品進行測定:取mg產品,加入50mL水充分反應(SO2全部逸出),過濾,洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應,消耗硝酸銀溶液20.00mL,則產品中氯元素的質量分數為__(用含有m的式子表示)。
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【題目】請根據表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關信息完成下列問題:
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
原子序數 | 11 | ③ | ||
元素符號 | ② | S | ||
原子結構示意圖 | ① | |||
元素周期表中的位置 | 第三周期 ⅢA族 | ④ |
(1)填寫表格中各序號所對應的空白:①_________________②__________________
③_________________④_________________。
(2)甲、乙、丙、丁四種元素中,原子半徑最大的是_______(填元素符號),丁元素的最高正價為____價(填化合價)。
(3)最高價氧化物對應水化物的堿性:甲_______________乙(填“>”或“<”),簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丙_______________丁(填“>”或“<”)。
(4)元素乙的最高價氧化物對應水化物,既能與元素甲的最高價氧化物對應水化物反應,又能中和過多的胃酸。
請分別寫出上述反應的離子方程式:_____________;______________。
(5)丁單質通入冷的消石灰中可制得漂白粉,寫出該反應的化學方程式:_____________________。
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金,廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知:
Ⅰ.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學性質相似
Ⅱ.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)濾渣B的主要成分為______(填化學式);
(2)寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式______;
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫,寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式______,若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______(任寫一條);
(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。
(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe3+)=0.008molL-1、c(Mn2+)=0.01molL-1,逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______(填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應調節(jié)溶液的pH大于______;
(6)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質量為72g,則Be的產率是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.Z的同分異構體只有X和Y兩種
C.Z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構)
D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面
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