在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）＋H2O（g）NiO（s）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝0.0059。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)

A．已達(dá)平衡狀態(tài) B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行 D．無法確定

C

解析試題分析：根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，因此當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，K＝＝1＞0.0059，因此反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以答案選C。
考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是

A．②④ B．② C．①② D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

恒溫條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達(dá)到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是

A．（1）的K<1B．（2）的K≈1C．（3）的K>1D．以上三種可能全對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表述與示意圖相符的是

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．升高溫度，有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行
C．A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．K正與K逆的關(guān)系是：K正＝1/K逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

恒溫恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作為化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是：①混合氣體的密度；②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B的物質(zhì)的量濃度

A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下實(shí)驗(yàn)原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．用濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體
C．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉
D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無水MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的x=3
B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制得：

請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                                 。
（2）當(dāng)溫度T1>T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1           K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是       （填字母序號(hào)）。
a．生成1molCH3CH2OH的同時(shí)生成3 mol H2O
b．容器中各組分濃度不隨時(shí)間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有                          （寫出一條合理措施即可）。
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是              反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                。

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