Question

8．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置是第三周期VIA族，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序為
Al＞C＞N（用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式為，R氫化物分子的結構式為．
（2）元素的原子得電子能力：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）．
（3）原子序數比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，其中T所處的周期序數與主族序數相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，據此解答．

解答 解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，其中T所處的周期序數與主族序數相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，
（1）W為S元素，原子序數為16，位于周期表中第三周期VIA族；
原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序為：Al＞C＞N；
CO₂是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為；
氨氣中存在3個氮氫鍵，氨氣的結構式為：；
故答案為：第三周期VIA族；Al＞C＞N；；；
（2）酸性硫酸＞碳酸，故元素的非金屬性（得電子能力）：C元素弱于S元素，
故答案為：弱于；
（3）原子序數比R多1的元素為O元素，氧元素一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，為過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，該分解反應的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題考查了位置、結構與性質的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期律內容、元素周期表結構，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．