（10分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H ＜0

（1）該反應450℃的平衡常數(shù)      500℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）；

（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是                     

a．3v正（H2）＝2v逆（NH3）       b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

（3）上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol

計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N2)為        mol/(L·min)

（4）保持其他條件不變，若初始投入量為a molN2、b molH2 、c molNH3，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關系式：    　　　　　　              ；

（5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續(xù)通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，

則平衡               移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。

 

（每空2分,共10分）（1）＞          （2）b d

（3）0.01         （4）a+ = 0.2   b+ = 0.6  （5）正反應方向

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1的變化是
減小
減小
，該反應的反應熱△H
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
-283
-283
kJ?mol-1
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
為進一步研究NH3生成量與溫度的關系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
此合成反應中，a
＞
＞
0；△s
＜
＜
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH3和3mol O2，發(fā)生反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應速率v（NH3）為
0.3mol/（L?min），
0.3mol/（L?min），
，平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，該反應平衡常數(shù)的表達式K=
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
．
（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實驗測得反應起始時、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 反應達平衡時的焓變/kJ?mol-1
N2 H2 NH3
A 1 3 0 △H1=-23.1
B 0.9 2.7 0.2 △H2
容器B中反應達到平衡狀態(tài)時的反應熱△H2=
13.86
13.86
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?廣東模擬）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)下圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）=
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
（2）該反應450℃的平衡常數(shù)
＞
＞
500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
BD
BD
．
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（4）第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡
不
不
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（5）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡
（此時NH3濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數(shù)K1=
4
4
，焓變△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=
37.5%
37.5%
；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v（A）=
0.25
0.25
mol/（L?min）
（3）該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1
＜
＜
K2（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數(shù)為ω3，則ω3
＞
＞
ω2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g） 反應已經(jīng)達到平衡的是
BD
BD

A．2v（B）=3v（A）                     
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變        
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）該反應450℃的平衡常數(shù)
＞
＞
500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
bd
bd

a．3v正（H2）=2v逆（NH3）       b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2）為
0.01
0.01
mol/（L?min）
（4）保持其他條件不變，若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關系式：
a+
c
2
=0.2，b+
3c
2
=0.6
a+
c
2
=0.2，b+
3c
2
=0.6
；
（5）第5分鐘末，保持其它條件不變，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，則平衡
正反應方向
正反應方向
移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分））氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）上圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                      。

（2）已知：N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = - 746 kJ • mol-1

則反應CO(g) +O2(g) = CO2(g)的△H =         kJ• mol-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為      ，該反應的平衡常數(shù)表達式K =         。

(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0×103  kPa時反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

①K1       K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）

②下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2      b．NH3的濃度保持不變

c．容器內(nèi)壓強保持不變                      d．混合氣體的密度保持不變

 

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