鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為:PbO2 + Pb + 2H2SO4 ="=" 2PbSO4+ 2H2O,據(jù)此判斷:
(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料是________。
(2)工作時(shí)正極反應(yīng)為________________________________。
(3)工作時(shí),電解質(zhì)溶液的PH________(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)工作時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極;電流方向從________極流向________極。(填正,負(fù))
(1)  Pb                  
(2)       PbO2 + 4H+ +SO42- +2e-==PbSO4+2H2O 
(3)      增大            
(4)  負(fù)              , 負(fù) 
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)右圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:


(1)請回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是              ,
B(石墨)電極的名稱是                
(2)寫出電極反應(yīng)式: 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是                          。
A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為                                            
(3)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在100 mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作電極電解一段時(shí)間,兩極均收到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合液中,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為(   )                        
A.1mol?L―1        B.2mol?L―1          C.3 mol?L―1       D.4 mol?L―1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為:
。下列說法正確的是 
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:
B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:
C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D.充電過程中,H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。工作時(shí),甲醇和過氧化氫分別進(jìn)入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔,在各自催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng),并向外界輸出電能。下列說法正確的是
A.該電池的正極反應(yīng)式:H2O2+2H++2e-=2H2O
B.燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極
C.電池工作時(shí),1mol甲醇被還原有6mol電子轉(zhuǎn)移
D.電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、質(zhì)子交換膜后再回到正極,形成閉合回路

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氨有著廣泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡,常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法:在一定溫度時(shí)用酸度計(jì)測定一系列已知濃度氨水的pH,可得各濃度氨水對應(yīng)的c(OH-),然后通過換算求得各對應(yīng)的α值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時(shí)測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c(OH-):
【儀器與試劑】酸度計(jì)、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1氨水
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)
燒杯號
V氨水 (mL)
V(mL)
c (NH3·H2O)(mol·L-1
c(OH-)
Kb
α
1
50.00
0.00
 
1.34×10-3
 
 
2
25.00
25.00
 
9.48×10-4
 
 
3
5.00
45.00
 
4.24×10-4
 
 
請根據(jù)以上信息回答下述問題:                     
(1)25℃時(shí),氨水的電離常數(shù):Kb      ,通過計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系      。
(2)用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲線如下:

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為       (填A(yù)或B),請寫出曲線a點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序      。
(3)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有:
4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l)   △H1                              
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)  △H2               ②
4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)  △H3                               
請寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式,△H1=      。
(4)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O,正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH,則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通乙烷和氧氣,電極反應(yīng)式為:C2H6+18OH-14e=2CO32+12H2O;7H2O+7/2O2+14e=14OH。有關(guān)此電池的推斷正確的是
A.通氧氣的電極為負(fù)極
B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2
C.電池工作一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度不變
D.電池工作時(shí),溶液中OH離子向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽,陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是
A.陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl→Cl2↑+2e
B.陰極的電極反應(yīng)式為:TiO2 + 4e→Ti + 2O2
C.通電后,O2、Cl均向陰極移動
D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空氣)反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。對于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池,下列說法正確的是
A.負(fù)極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e=4OH
B.負(fù)極反應(yīng)式為:CH4+10OH-8e=CO32-+7H2O
C.隨著放電的進(jìn)行,溶液的pH不變
D.放電時(shí)溶液中的陰離子向正極移動

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