用系統(tǒng)命名法命名：

名稱為__________________________________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


未新能的特點(diǎn)是資豐富、對環(huán)境污染小，且可以再生。下列屬于未

  新能的是 ①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能

   A．①②③④   B．③⑤⑥⑦  C．④⑤⑥⑦   D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（　 ）
　　A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3
　　B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH
　　C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3
　　D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有八種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④聚異戊二烯⑤2－丁炔⑥環(huán)己烷⑦鄰二甲苯⑧環(huán)己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是

A．①④⑤⑧        B．④⑤⑧

C．②⑤⑦⑧        D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(   )

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

   回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為                 、                。

 (2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是      ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為                 ；

(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為    L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（  ）

A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩。

B．靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色上層幾乎無色。

C．打開分液漏斗的活塞使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出。

D．最后繼續(xù)打開活塞另用容器承接并保存上層液體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某濃度的鉻酸（H2CrO4）溶液中滴加NaOH溶液，各粒子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系如下表，下列說法不正確的是

pH

c(CrO42-)

c(HCrO4-)

c(Cr2O72-)

c(H2CrO4)

4

0.0003

0.1030

0.4480

0

6

0.0319

0.0899

0.4370

0

7

0.2645

0.0860

0.3195

0

9

0.8960

0.0031

0.0004

0

A.鉻酸的第一步電離方程式為：H2CrO4 = H+ + HCrO4-

B.該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00 mol/L

C. pH越大，HCrO4-越容易電離出CrO42-

D. NaHCrO4溶液中：c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 I．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

完成下列填空，

(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                             。

如不對該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)          出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由                                                    。

(2)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O

②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    

II ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)

②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)

回答下列問題：

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在            (填“溫度較高’’或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行。

(2)寫出Fe(NO3)3在強(qiáng)堿性條件下與KClO反應(yīng)制K2FeO4的離子方程式             。

(3)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是              (填序號)。

A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物       D．使副產(chǎn)物KClO3化為KClO

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