向體積為Va的0．05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0．05 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是                                                                         （　�。�

    A．Va>Vb時：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>c（K＋）

    B．Va＝Vb時：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）

    C．Va<Vb時：c（CH3COO－）>c（K＋）>c（OH－）>c（H＋）

    D．Va與Vb任意比時：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_________________________________

______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(3)如圖是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________；

②20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�

    ①粗銅與直流電源負(fù)極相連

    ②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu

    ③電路中每通過3．01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g

    ④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥

    A．①③　　         B．②④             C．③④             D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（　�。�

    A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗

    B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

    C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

    D．滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36．常溫時下列有關(guān)說法正確的是                                                               （　�。�

    A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)

    B．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35 mol/L

    C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

    D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（　�。�

　

A．

920kJ

B．

557kJ

C．

436kJ

D．

188kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動

　

B．

X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

　

C．

降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

　

D．

若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n：m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

①移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞

②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2﹣3次

③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

④取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm

⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號填寫）　　

（2）上述②操作的目的是　　

（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制　　（填儀器及部位），眼睛注視　　，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　．

下列操作，對測定結(jié)果的影響是（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

（4）上述①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶　　．

（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度　　

（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是                              (　　)。

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B．向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)

C．B點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7

D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

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