Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

 

（填編號）
①只有還原性  ②還原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．
（4）將分離出來的氯氣常溫下通入NaOH，可以得到漂白液，反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；
（2）根據(jù)HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半；
（3）反應(yīng)中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答： 解：（1）KClO₃中氯元素化合價，為氧化劑，對應(yīng)ClO₂為還原產(chǎn)物，HCl中Cl元素的化合價升高為還原劑，對應(yīng)的Cl₂為氧化產(chǎn)物，
故答案為：KClO₃；Cl₂；
（2）反應(yīng)2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半，故答案為：②；
（3）反應(yīng)中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol．
故答案為：0.2；
（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．