Question

【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n；W與Z同主族；R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2︰1。下列敘述不正確的是（ ）

A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1︰2

B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高

C.Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W＞Z

D.ZY2、WY2、RY2均溶于水，且都能與NaOH溶液反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

X的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，因為L層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，結(jié)合元素周期律可解答該題。

由分析知：X為Na元素、Y為O元素、Z為Si元素、W為C元素、R為S元素；

A．X與Y形成的兩種化合物Na2O和Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2，故A正確；

B．O比S非金屬性強(qiáng)，則H2O比H2S穩(wěn)定，H2O分子間存在氫鍵，其熔沸點比H2S高，故B正確；

C．元素的非金屬性S＞C＞Si，則元素C、Si、S最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故C正確；

D．SiO2、CO2、SO2均為酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)，但SiO2不溶于水，故D錯誤；

故答案為D。