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設計如圖裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知:Cd的金屬活動性大于Cu)。

恒溫下,在垂直的玻璃細管內,先放CdCl2溶液及顯色劑,然后小心放入HCl溶液,在aa'處形成清晰的界面。通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是(　　)

A.通電時,H+、Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移

B.裝置中總反應的化學方程式為

C.一定時間內,如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C,測得H+所遷移的電量為4.1 C,說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍

D.如果電源正負極反接,則下端產生大量Cl2,使界面不再清晰,實驗失敗


選D。由于Cd為陽極,Pt為陰極,通電時H+、Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移,故A項正確;在陰極上H+得電子生成氫氣,陽極上Cd被氧化,故B項正確;一定時間內,如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C,H+所遷移的電量為4.1 C,則Cl-所遷移的電量為0.9 C,H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍,故C項正確;若正負極反接,下端產生的是H2,而不是氯氣,故D項不正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是(   )

A．點a的正反應速率比點b的小

B．點c處反應達到平衡

C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查閱資料]

(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產品]

實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

實驗步驟：

(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。

A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液經__________(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。

Ⅲ.[探究與反思]

(1)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。

(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是

________________________________________________________________________。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過________________方法提純。

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物和生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(   )

A.3v正(N2)＝v正(H2)                B.v正(N2)＝v逆(NH3)

C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)          D.v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A.苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應

B.蔗糖在人體內水解的產物只有葡萄糖

C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到

D.煤可與水蒸氣反應制成水煤氣,水煤氣的主要成分為CO和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是(   )

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑

C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕

D．鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁鹊稳隟SCN溶液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被_______；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為_______________。

(2)裝置2中的石墨是_________極(填“正”或“負”)，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為________________。

(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為_________極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為________________；

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為___________________________________；

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，則甲燒杯中產生的氣體在標準狀況下為____________ mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題：

(1)裝置中安全管的作用原理是________________________。

(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。

(3)樣品中氨的質量分數(shù)表達式為________________。

(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是__________________________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)為________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

(6)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為163，鈷的化合價為________。制備X的化學方程式為________________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


讀下列藥品標簽,有關分析不正確的是(　　)

選項

A

B

C

D

物品

標簽

藥品:×××

分析

該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中

該藥品不能與皮膚直接接觸

該物質受熱易分解

該物質濃度為18.4 mol·L-1

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