設計如圖裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知:Cd的金屬活動性大于Cu)。
恒溫下,在垂直的玻璃細管內,先放CdCl2溶液及顯色劑,然后小心放入HCl溶液,在aa'處形成清晰的界面。通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是( )
A.通電時,H+、Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移
B.裝置中總反應的化學方程式為
C.一定時間內,如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C,測得H+所遷移的電量為4.1 C,說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
D.如果電源正負極反接,則下端產生大量Cl2,使界面不再清晰,實驗失敗
科目:高中化學 來源: 題型:
合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A.點a的正反應速率比點b的小
B.點c處反應達到平衡
C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變,773 K下反應至t1時刻,n(H2)比上圖中d點的值大
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科目:高中化學 來源: 題型:
硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查閱資料]
(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制備產品]
實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):
實驗步驟:
(1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。
儀器a的名稱是________;E中的試劑是________(選填下列字母編號)。
A.稀H2SO4
B.NaOH溶液
C.飽和NaHSO3溶液
(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合物,濾液經__________(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥,得到產品。
Ⅲ.[探究與反思]
(1)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。
(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)
取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進,改進后的操作是
________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產品通過________________方法提純。
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可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物和生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
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下列說法不正確的是( )
A.苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應
B.蔗糖在人體內水解的產物只有葡萄糖
C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到
D.煤可與水蒸氣反應制成水煤氣,水煤氣的主要成分為CO和H2
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下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )
A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B.鋁制品的耐腐蝕性強,說明鋁的化學性質不活潑
C.將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連,可防止閘門被腐蝕
D.鋼鐵銹蝕時,鐵原子失去電子成為Fe3+,而后生成Fe(OH)3,再部分脫水成為氧化鐵的水合物
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如圖所示3套實驗裝置,分別回答下列問題:
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁鹊稳隟SCN溶液呈無色,再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色,表明鐵被_______;向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞試液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應為_______________。
(2)裝置2中的石墨是_________極(填“正”或“負”),該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為________________。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反應一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液,觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為_________極,甲燒杯中鐵電極的電極反應為________________;
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為___________________________________;
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64 g,則甲燒杯中產生的氣體在標準狀況下為____________ mL。
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某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進行如下實驗。
①氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol·L-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的測定:準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是________________________。
(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時,應使用________式滴定管,可使用的指示劑為________。
(3)樣品中氨的質量分數(shù)表達式為________________。
(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結果將________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是__________________________;滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1,c(CrO)為________mol·L-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
(6)經測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為163,鈷的化合價為________。制備X的化學方程式為________________________;X的制備過程中溫度不能過高的原因是________________________。
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讀下列藥品標簽,有關分析不正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
物品 標簽 | 藥品:××× | |||
分析 | 該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中 | 該藥品不能與皮膚直接接觸 | 該物質受熱易分解 | 該物質濃度為18.4 mol·L-1 |
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