【題目】下列有關乙烯、乙醇、乙酸的說法錯誤的是

A. 聚乙烯的單體是乙烯

B. 乙醇不存在同分異構體

C. 乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸

D. 相同物質的量的乙烯與乙醇分別在氧氣中完全燃燒，消耗O2的量不同

【答案】BD

【解析】A. 聚乙烯以乙烯為單體聚合制得的聚合物，聚乙烯的單體是乙烯，故A正確；B. 乙醇和甲醚互為同分異構體，故B錯誤；C. 乙醇具有還原性，可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸，故C正確；D. 乙烯的分子式為C2H4，乙醇的分子式可寫為C2H4·H2O，則等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相等，故D正確；故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合液中，如果SO42－的物質的量濃度為0.2 mol·L－1，當加入等體積的0.2 mol·L－1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K＋的物質的量濃度是( )

A. 0.2 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1

C. 0.225mol·L-1 D. 0.45 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B. 主族元素的最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8

C. K與水反應比Li與水反應劇烈

D. Li+和H-的離子半徑相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。

(1)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的離子方程式____________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比_________.

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則轉移電子的物質的量的是________mol。

(3)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質的量是________。(有關離子方程式為：8MnO＋5S2O＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO＋7H2O。

(4)Mg－H2O2酸性電池采用海水作電解質溶液(加入一定量的稀硫酸)，該電池的正極的反應式為_______________。放電時正極附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________，又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列晶體性質的比較中，正確的是

A. 熔點:單質硫>磷>晶體硅 B. 沸點:NH3>H2O>HF

C. 硬度:白磷>冰>二氧化硅 D. 熔點:SiI4>SiBr4>SiCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g） 2CO（g）。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )

A. 反應 CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

B. 體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ) <2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中 c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應速率v逆： v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在過量的200 ml 濃度為0.1 mol/L 的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，則NaOH溶液的濃度為 （ 　�。�

A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.4mol/L D. 0.8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，0.01mol/LMOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq） 反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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