【題目】 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2Ag)+Bg2Cg H<0 ,經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0. 6 mol·L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法:

用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1s-1

達(dá)到平衡狀態(tài)時,升高溫度,則該化學(xué)平衡向左移動,同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減小

2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70

達(dá)到平衡狀態(tài)時,增加A物質(zhì)的量,AB轉(zhuǎn)化率都提高

⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)= c(C)時,該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

其中正確的是(

A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④

【答案】B

【解析】

試題由方程式可知2s時產(chǎn)生的C的濃度是0.6mol/L,A消耗的濃度也是0.6mol/L.所以VA=△C/△t="0.6mol/L.÷2s=0.3mol/(" L·s).正確。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時,升高溫度,則該化學(xué)平衡向左移動,同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減小。正確。③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為(0.6.÷2) 100×30.錯誤。 達(dá)到平衡狀態(tài)時,若增加A物質(zhì)的量, B的轉(zhuǎn)化率提高但A的轉(zhuǎn)化率降低。錯誤。。當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)="2c(B)=" c(C)時,該反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組用黃銅礦(主要成分是CuFeS2,其中S-2)為主要原料煉銅,其總反應(yīng)為:2CuFeS2+2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2。事實上該反應(yīng)是按如下流程分步進(jìn)行的:

(1)氧化的反應(yīng)主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進(jìn)一步氧化為氧化亞鐵,并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣。礦渣的主要成分是(填化學(xué)式)_____________________

(2)據(jù)報道,有一種細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(3)我國學(xué)者研究發(fā)現(xiàn),以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2(空氣)反應(yīng),生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶,得到CuSO4·5H2O,生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關(guān)實驗結(jié)果如下表:

①CuFeS2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

實際生產(chǎn)過程中沸騰爐溫度為600620 ℃。則控制溫度的方法是_______________。

當(dāng)溫度高于600620 ℃時,生成物中水溶性銅下降的原因是____________

生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是_________。已知在溶液中,Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7,Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2;如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+,請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁:

下列說法中錯誤的是(  )

A. ①②中除加試劑外還需要進(jìn)行過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價相同

C. 中需要通入過量的氨氣

D. 進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族;B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等;FE同周期且第一電離能比E;G的+1價離子(G+)的各層電子全充滿;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出元素名稱:B_______G_______。

2)寫出F的價電子排布圖:_______。

3)寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式:__________________。

4)由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]F在水溶液中的一種存在形式,其中F的雜化類型是________________

5)在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。

6E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲,則其一個晶胞中含有_______E;GD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙,若晶體密度為ag/cm3,則GD最近的距離為____pm

(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算表達(dá)式,不用化簡;乙中G,D。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應(yīng)用,工業(yè)上用含鋅物料(FeO、CuO等雜質(zhì))制取活性ZnO的流程如圖所示:

1)上述流程中,浸出時用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3),則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________ (保留兩位小數(shù)) 。

2)上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1,控制濾液的pH,加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。

①粗略測定溶液pH的實驗操作是___________________________________________。

②已知:常溫下Fe(OH)3Ksp4.0×10-38。濾液的pH至少為________時,溶液中Fe3+開始沉淀。

3A溶液中主要含有的溶質(zhì)是______________,驗證溶質(zhì)所含陽離子的方法是_____________。

4)制備ZnO所焙燒的物質(zhì)是含結(jié)晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g,溶于HCl生成CO2 448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶解過程消耗HCl 0.12mol,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.76%,試推測該堿式碳酸鋅的化學(xué)式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空(所涉及元素均為前20號)

1A元素的原子M層有5個電子,則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________;最高價氯化物的化學(xué)式_______________________

2C元素原子最外層電子是最內(nèi)層電子的3倍,其形成的離子與Ar元素有相同的電子結(jié)構(gòu),請寫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式:________________、_________

3)標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并填寫有關(guān)內(nèi)容:

KClO3+6HCl3Cl2+3H2O+KCl___________

氧化劑______________;氧化產(chǎn)物______________;還原劑______________;還原產(chǎn)物______________;被氧化的元素______________;HCl的作用______________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃,101kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示:

該實驗的主要操作步驟如下:

①配制 100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液:.

②用_______________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲未端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為__________;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,忽略導(dǎo)管中的水,讀出量筒中水的體積為91.9mL

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

1)步驟①中所需要帶刻度的儀器為__________,若用36.5%的濃鹽酸(密度為1.20g/mL

進(jìn)行稀釋配制,則需要量取該濃鹽酸___________mL

2)步驟①中,配制100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時,下列哪些操作會使配制濃度偏低___________(填寫字母).

A.用量筒量取濃鹽酸時,俯視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液.

C.未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后;發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線.

F.燒杯中有少量水.

3)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格:步驟②_________步驟③_______________

4)實驗步驟5中應(yīng)選用______________(填字母)的量筒。.'

A.100 mL B.200mL C.500mL

5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=_____________L/mol(保留2位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中正確的是 (  )

A. NaCl晶體中,Na最近的Cl形成正八面體

B. CaF2晶體中每個晶胞平均占有4Ca2

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為12

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示,電池反應(yīng)方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是(

A. 通入氧氣的電極為負(fù)極

B. 電池工作時,溶液中的Na+由負(fù)極移向正極

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時,參加反應(yīng)的O2為體積224ml

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