（2011?上海）在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種，醋酸溶液pH變�。尤氲倪@種物質(zhì)是（　　）
分析：向醋酸中加入下列物質(zhì)后溶液的pH減小，則溶液中氫離子濃度增大，根據(jù)溶液中離子濃度變化來(lái)分析解答．
解答：解：A．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液中加入相同濃度的鹽酸，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；
C．向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來(lái)判斷溶液pH變化，知道哪些因素促進(jìn)醋酸電離，哪些抑制醋酸電離，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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（2011?上海模擬）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)是
放熱
放熱
 反應(yīng)（填寫“吸熱”、“放熱”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=
1.875×10-4mol/L?s
1.875×10-4mol/L?s
．
（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
．
（4）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD
CD
．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海）在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

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（2011?上海）在容器可變的密閉容器中，反應(yīng)N2（g）十3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下達(dá)到平衡．完成下列填空：
（1）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，ν正
增大
增大
（選填“增大”、“減小”，下同），ν逆
增大
增大
，平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．
（2）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，為
放熱
放熱
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是
c
c
（填寫編號(hào)）．
a．增大N2的濃度     b．?dāng)U大容器體積
c．加入催化劑       d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量
不變
不變
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．

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