常溫，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH-
B．無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
C．=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3-
D．通入足量CO2后所含離子還能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl-

D

解析試題分析：A．Al3+與AlO2-、OH-不能大量共存B．MnO4-有顏色（紫紅色）C．Ba2+與SO32-，NO3-在H+條件下具有強(qiáng)氧化性，氧化SO32-
考點(diǎn)：離子共存

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用過量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋
C．用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、OH－、Cl－B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－
C．K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－D．NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在無色水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Ag+、Br－、MnO4－ B．K+、Al3+、AlO2－、SO42－
C．Fe3+、H+、I－、SO32－ D．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．一個(gè)SiO2分子中含有2個(gè)Si—O鍵，一個(gè)C2H4中含5對(duì)共用電子 
B．給鐵皮鍍鋅可以有效的防止鐵的電化學(xué)腐蝕 
C．金屬氧化物和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水  
D．在強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中電解質(zhì)全都以自由移動(dòng)的離子形式存在 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Na十、Ba2＋、NO3-、SO42-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-　 D．Fe3+、K+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是   

A．Na2CO3和HCl B．NaHCO3和Ba(OH)2 C．NaAlO2和H2SO4 D．AgNO3和NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。試解答下列問題：

(1)A點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為____________________，通入的CO2的體積為________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同)。
(2)C點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為____________________，通入的CO2的體積為________ mL。
(3)B點(diǎn)時(shí)M的組成成分為________(用化學(xué)式表示)，通入的CO2的體積為________ mL。
(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

離子
 		離子半徑(pm)
 		開始沉淀
時(shí)的pH
 		完全沉淀
時(shí)的pH
 
Fe2＋
 		74
 		7.6
 		9.7
 
Fe3＋
 		64
 		2.7
 		3.7
 
Al3＋
 		50
 		3.8
 		4.7
 
Mn2＋
 		80
 		8.3
 		9.8
 
Pb2＋
 		121
 		8.0
 		8.8
 
Ca2＋
 		99
 		－
 		－
 
 

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（2）氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式                                 。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是       ，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為                     。
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步驟除去的主要離子為：               。
（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。現(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時(shí)，c的最小值是　　　　。

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