【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達到平衡:
2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)平衡時各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。
(3)該條件下的平衡常數(shù)K
【答案】(1)平衡時各物質(zhì)的濃度為:
C(SO2)=(4-2)mol/4L=0.5mol/L
C(O2)=(2-1)mol/4L=0.25mol/L
C(SO3)=2mol/4L=0.5mol/L
(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為:(2/4)×100%=50%
(3)K=4
【解析】
試題分析:在一定溫度下,將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,c(SO2)=1mol/L,c(O2)=0.5mol/L,設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣的物質(zhì)的量為x,則
平衡時混合物總物質(zhì)的量為5mol,
所以4-2x+2-x+2x=5,解得x=1mol,
(1)SO2、O2、、SO3平衡時的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,平衡時各物質(zhì)的濃度為:
C(SO2)=2mol/4L=0.5mol/L
C(O2)=1mol/4L=0.25mol/L
C(SO3)=2mol/4L=0.5mol/L;
(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%;
(3)平衡時c(SO2)=0.5mol/L,c(O2)=0.25mol/L,c(SO3)=0.5mol/L,
反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4L/mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox,3<x<4,Zn的化合價為+2價,下同),工業(yè)上可由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)過高溫反應(yīng)得到。
(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合價為________。
(2)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中,形成的分散系和NaCl溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____________。
(3)ZnFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到ZnFe2Ox的反應(yīng)屬于________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。
(4)酸性條件下,F(xiàn)e2O容易轉(zhuǎn)化為Fe2+,該反應(yīng)體系中的粒子有:Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+,該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是( )
A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一
B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同分類法的分類,不正確的是( )
A.Na2CO3是碳酸鹽
B.Na2CO3是正鹽
C.Na2CO3是鈉鹽
D.Na2CO3是堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖1表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
B.圖2中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c點
C.圖2中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
D.用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準溶液,滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽:
藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸,下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較,正確的是( 相對原子質(zhì)量 Ca -40 C-12 O-16 H-1 Mg-24 )
A.①=②=③ B.①>②>③ C.③>②>① D.②>③>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH1
反應(yīng)II:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|=2|ΔH2|)
反應(yīng)III:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) ΔH3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
溫度/K | 反應(yīng)I | 反應(yīng)II | 已知: K2>K1>K2′>K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
(1)ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示);推測反應(yīng)III是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)相同條件下,反應(yīng)I在2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。
①計算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=______________。
②下列說法不正確的是__________。
A.單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
B.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
C.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D.增大壓強能使反應(yīng)速率加快,是因為增加了活化分子百分數(shù)
(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極___________移動(填a或b),負極的電極反應(yīng)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
(1)⑤的元素符號是______;
(2)②的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________________;
(3)表中最活潑的金屬是______(填寫元素符號);
(4)表中元素②③④的原子半徑由大到小排列____________(用元素符號表示);
(5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______ ,分別寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式: __________________________________;
(6)比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱:___________(用化學(xué)式表示),請設(shè)計一個實驗證明你的結(jié)論__________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 ℃和45 ℃,pH均為1的硫酸溶液,下列有關(guān)說法不正確的是 ( )
A. 兩溶液中的c(OH-)相等
B. 兩溶液中的c(H+)相同
C. 等體積兩種溶液中和堿的能力相同
D. 兩溶液中的c(H2SO4)基本相同
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