【題目】(題文)海水淡化后,為檢驗(yàn)所得的淡水中是否含有氯離子,通常采用的試劑是
A. AgNO3溶液 B. AgNO3溶液和稀鹽酸
C. AgNO3溶液和稀硝酸 D. 以上試劑均可
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷,下列分析不正確的是( )
A. 該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L-1
B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小
C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍用以消毒,稀釋后溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1
D. 參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入X后會發(fā)生如下反應(yīng):5X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH<0,測得X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如右圖曲線Ⅰ所示,若改變某一條件后,向同種規(guī)格的密閉容器中加入等量的X后,測得n(X)隨時間t的變化如右圖曲線Ⅱ所示,下列說法錯誤的是
A. 曲線Ⅰ、曲線Ⅱ對應(yīng)的反應(yīng)只能是溫度不同,且T(Ⅰ)>T(Ⅱ)
B. a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:a>c>b
C. 平衡時Z的產(chǎn)率:b>c
D. t2-t3時間段內(nèi),兩種條件下X的平均反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料.工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2).
(1)CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為;1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為 .
(2)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH﹣C≡N).丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)信息回答以下與金屬元素相關(guān)的問題。
I .鎂、鈣和鍶(Sr)都屬于堿土金屬,具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1)鈣在周期表中的位置為__________。鍶比鈣的金屬性更強(qiáng),它們的單質(zhì)都能和水反應(yīng)放出氫氣,則鍶與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈,原因是__________。
(2)鍶在一定條件下分別與N2、H2發(fā)生反應(yīng),生成Y、Z兩種鍶的化合物,Y、Z與水反應(yīng)均可放出氣體。0.0lmolY溶于l00mL鹽酸恰好完全反應(yīng),生成氯化物混合溶液,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________, Z的電子式為_____________________。
II. KmnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。
(3)工業(yè)上,通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻,小火加熱至熔融,即可得到綠色的K2MnO4,化學(xué)方程式為_________________。此過程不用瓷坩堝的原因是_________________________。
(4)髙錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+,廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。實(shí)驗(yàn)室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗(yàn)廢水中Mn2+,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紫紅色(還原產(chǎn)物為SO42- ),寫出檢驗(yàn)Mn2+的離子方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用,回答下列問題:
(1)多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑,其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是 . 工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是 .
(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一種麻醉劑,寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)).
(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料.工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下:
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)類型為;反應(yīng)②的反應(yīng)類型為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②兩步反應(yīng)構(gòu)成,其反應(yīng)進(jìn)程與能量關(guān)系如圖,所示。已知:
①NO+O2 =NO3(快反應(yīng));②NO3+NO=2NO2(慢反應(yīng))。下列說法正確的是
A. NO3比NO穩(wěn)定
B. ①、②兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
C. 第②步的逆反應(yīng)的活化能更大,因此NO2更容易轉(zhuǎn)化為NO3和NO
D. 升高溫度,①、②兩步反應(yīng)速率均加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號),儀器C的名稱是 , 本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是 .
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
D.量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確.若定容時仰視刻度線,則所配制溶液濃度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度0.1mol/L.
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好.
(5)如果定容時不小心超過刻度線,應(yīng)如何操作 .
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