下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112ml氯氣通入6ml 1mol/L的碘化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2++4I-＝6Cl-+2Fe3++2I2
C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+ 2HClO
D．向澄清石灰水中加入過(guò)量碳酸氫鈉溶液Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O+CO32-

D

解析試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，即碳酸鈣溶于醋酸的離子方程式為CaCO3+2CH3CHOOH＝Ca2++CO2↑+ H2O＋CH3COO－，A不正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112ml氯氣的物質(zhì)的量＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol。6ml1mol/L的碘化亞鐵的物質(zhì)的量＝0.006L×1mol/L＝0.006mol，由于碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子的還原性，所以氯氣首先氧化碘離子，然后再氧化亞鐵離子。氯氣共得到0.005mol×2＝0.01mol電子，碘化亞鐵共失去0.006mol×3＝0.018mol電子，因此氯氣不足，只能氧化0.01mol碘離子，所以反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，B不正確；C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣，C不正確；D、向澄清石灰水中加入過(guò)量碳酸氫鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．強(qiáng)酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO
B．強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、Cu2＋、HCO、NO
C．0．1mol·L－1AgNO3溶液中：H＋、K＋、SO42-、Cl－
D．0．1mol·L－1Ba（NO3）2溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng),符合離子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的反應(yīng)個(gè)數(shù)有

A．4個(gè) B．5個(gè) C．8個(gè) D．12個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH?
②pH＝ll的溶液中：CO32?、Na+、AlO2?、NO3?
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl?、HCO3?、SO42?、NH4+
④由水電離出的c（OH?）＝10?13mol·L?1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br?
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN?、HCO3?
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3?、I?、Cl?

A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（   ）。

A．Fe3+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有以下物質(zhì) ①NaNO3溶液 ②熔融的MgCl2  ③CuSO4粉末  ④NaOH固體 ⑤金屬銅 ⑥蔗糖。有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是

A．能導(dǎo)電的有①②③④⑤ B．屬于電解質(zhì)有①②③④
C．不能導(dǎo)電的有③④⑥ D．屬于純凈物的只有④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（   ）

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某無(wú)色待測(cè)液中可能含有、、、、等陽(yáng)離子。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
II．過(guò)濾，取少許濾液，向其中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步驟II中的濾液，加入溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）待測(cè)液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________。
（2）還有一種離子不能確定是否存在，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是__________，觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
（3）請(qǐng)你寫(xiě)出“步驟III”中產(chǎn)生氣體的離子方程式__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案