下列電子式書寫正確的是( )
A. 溴化銨: B. 硫化氫: C. 氮氣: D. 羥基:
考點: 電子式.
分析: A.溴化銨為離子化合物,電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷和陰陽離子的電子式;
B.硫化氫為共價化合物,不帶電荷;
C.氮氣分子中存在氮氮三鍵,應該存在3對共用電子對;
D.羥基中氫和氧共用一對電子.
解答: 解:A.溴化銨為離子化合物,溴離子需要標出最外層電子,溴化鈉正確的電子式為,故A錯誤;
B.硫化氫為共價化合物,不帶電荷,正確的電子式為:,故B錯誤;
C.氮氣分子中存在氮氮三鍵,應該存在3對共用電子對,氮氣正確的電子式為,故C錯誤;
D.羥基是電中性基團,氧原子與氫原子以1對共用電子對連接,電子式為,故D正確;
故選D.
點評: 本題考查了電子式的判斷,該題是高考中的常見題型與重要的考點,該題基礎性強,難易適中,主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度,注意掌握電子式的概念及正確的表示方法.
科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室中,可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異,通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應,獲得碳酸氫鈉晶體,反應原理可用如下化學方程式表示:NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3↓,依據(jù)此原理,欲制得碳酸鈉晶體,某校學生設計了如下實驗裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達到飽和:
(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為: 。
C裝置中稀硫酸的作用為: 。
(2)下表中所列出的是相關物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水是因為 。
(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗,結果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導教師指出應在 裝置之間(填寫字母)連接一個盛有 的洗氣裝置,其作用是 。
(4)若該校學生進行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
用如圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強弱,下列敘述不正確的是(部分夾持儀器省略)( )
A.②中試劑為飽和NaHCO3溶液
B.打開分液漏斗旋塞,①中產(chǎn)生無色氣泡,③中出現(xiàn)白色渾濁
C.苯酚的酸性弱于碳酸
D.③中發(fā)生反應的化學方程式是
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科目:高中化學 來源: 題型:
將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO2的物質(zhì)的量為( 。
A. 0.2mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.0mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法。
序號 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法 |
① | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液,并過濾 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量鐵粉,并過濾 |
③ | H2 | CO2 | 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、過濾、蒸發(fā) |
正確的一組是( )
A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
能用H++OH﹣=H2O來表示的化學反應是( )
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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