19．下列試劑的保存方法，錯誤的是（　　）
A．把濃硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗處保存
B．把Na保存在煤油中
C．把NaOH溶液放在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D．把氫氟酸放在玻璃瓶中

分析 A．濃硝酸見光易分解；
B．Na性質活潑，易與空氣的氧氣、水反應；
C．二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉；
D．氫氟酸能與玻璃反應，鈉保存在煤油中隔絕空氣和水．

解答 解：A．濃硝酸見光易分解生成二氧化氮與水，應放在棕色瓶中，故A正確；
B．Na性質活潑，易與空氣的氧氣、水反應，與煤油不反應，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故B正確；
C．二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉是黏性的物質，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故C正確；
D．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅氣體，氫氟酸腐蝕玻璃，放在塑料瓶中，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學試劑的存放，題目難度不大，注意物質的性質影響保存方法的選擇．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列化合物中

（1）可發(fā)生加聚反應的一個化合物是c，加聚物的結構式為
（2）可發(fā)生縮聚反應的一個化合物是a，縮聚物的結構式為
（3）可發(fā)生縮聚反應的兩個化合物是b和e，縮聚物的結構式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．“預防污染”要求我們利用各種手段減少各種污染物的排放，提高資源和能源的利用效率，綠色化學是“預防污染”的基本手段，下列各項中屬于綠色化學的是（　　）
A．處理廢棄物B．治理污染點C．減少有毒物排放D．杜絕污染源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于物質性質的說法不正確的是（　�。�
A．通常狀況下，NO2是紅棕色的氣體
B．氯水光照久置后最終變?yōu)橄←}酸
C．氯化鈣溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生
D．加熱時，鐵單質與濃硝酸不發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．ClO2的漂白能力和消毒能力比氯氣強且使用安全，實驗室制備ClO2的裝置如圖所示（已知常溫下ClO2是一種易溶于水兒難溶于有機溶劑的氣體）．

（1）裝置A產(chǎn)生的Cl2經(jīng)除雜，干燥后與裝置D中的NaClO2反應可制得ClO2氣體，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中的試劑是飽和食鹽水，裝置C中的試劑是濃硫酸，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；
（2）儀器D的名稱是球形干燥管，裝置E的作用是除去ClO2中的未反應的Cl2；
（3）改裝置存在著一個明顯的缺陷是缺尾氣吸收裝置；
（4）工業(yè)上制取ClO2所需的原料之一，Cl2可以通過海水提鎂獲得，實驗室模擬海水提鎂制取鎂和Cl2時，可采用石墨作為陽極（填“陰”或“陽”），不銹鋼作另一個點擊，電解熔融狀態(tài)的MgCl2獲得．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因：
從環(huán)境角度來講：生成的二氧化硫污染環(huán)境．
從原料角度來講：生成等量的硫酸銅需硫酸較多．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是D
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
（5）為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g 合金溶于80mL13.5mol•L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L （標準狀況），并測得溶液中c（H+）=1mol•L-1．假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算：
①被還原的HNO3的物質的量是0.3mol；（只寫結果）
②合金中銅的質量分數(shù)為64%．（寫出計算過程）

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11．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO．則下列說法正確的是（　�。�
A．第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵
B．稀硝酸的物質的量濃度為1.0 mol•L-1
C．原混合物中銅和鐵各0.075 mol
D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12 L NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列金屬最易與H2O發(fā)生反應的是（　�。�
A．NaB．KC．AlD．Mg

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9．室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．a點水的離子積Kw=1.0×10-14
B．b點：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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