4．下列有機反應的化學方程式正確的是（　�。�
A．溴乙烷的消去反應：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
C．合成聚丙烯塑料：nCH2=CH-CH3$\stackrel{一定條件}{→}$
D．乙醛與新制銀氨溶液反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水溶液加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

分析 A．溴乙烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成乙烯；
B．無論二氧化碳是否過量，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應都生成碳酸氫鈉；
C．丙烯發(fā)生加聚反應，雙鍵斷開，相連形成高分子化合物；
D．含有醛基的物質能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應．

解答 解：A．溴乙烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成乙烯，反應方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O，故A錯誤；
B．無論二氧化碳是否過量，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應都生成碳酸氫鈉，反應方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3，故B錯誤；
C．丙烯發(fā)生加聚反應，雙鍵斷開，相連形成高分子化合物，反應方程式為nCH2=CH-CH3$\stackrel{一定條件}{→}$，故C錯誤；
D．含有醛基的物質能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，乙醛含有醛基，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，反應方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水溶液加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學方程式正誤判斷，明確物質發(fā)生的反應及成鍵斷鍵方式是解本題關鍵，有些反應產(chǎn)物與反應條件、反應物濃度及反應物的量有關，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如甲：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關系圖如圖乙．【已知：金屬離子濃度為1mol•L-1時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】
請回答下列問題：
（1）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要成分是Na2SO4和FeSO4 ，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由銅片、鋅片和200mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反應中消耗的鋅的質量是9.75g
（2）原稀H2SO4的物質的量濃度是0.75mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將27.2 g Cu與Cu2O的混合物溶于 500 mL稀硝酸中，固體完全溶解產(chǎn)生的NO氣體在標準狀況下體積為4.48 L．
（1）配平Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式：
□Cu2O+□H++□NO3-═□Cu2++□NO↑+□H2O
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入200mL6mol/L的NaOH溶液，恰好使其中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為2.8mol/L．
（3）計算原混合物中Cu2O的質量（注意：無計算過程不給分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．

（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高價氧化物的水化物的化學式為HBrO4．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量．
（3）A、C兩元素第一電離能前者大于后者（填“大于”或“小于”）．無論是A和C的單質還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應生成氣體，當上述四種固體分別與足量水反應時，滿足n（消耗固體）：n（氣體）：n（轉移電子）=1：1：1關系的反應的化學方程式KH+H2O=KOH+H2↑．
（4）B元素能形成多種配合物，如B2+可與NH3形成配離子[B（NH3）4]2+．其配體的空間構型為三角錐形；圖1表示B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結合，該晶體中陽離子的配位數(shù)為4．
若B和X通過共價鍵結合，則該化合物的化學式為a（a  ZnX   b ZnX2  c ZnX3），
（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如圖2示．該化合物的電子式．則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾何體形狀是正方體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物，屬于氮的固定
B．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
C．銨鹽化學性質都很穩(wěn)定
D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NO）都是環(huán)境科學研究的熱點．可以通過氧化還原反應或酸堿反應進行脫硫和脫硝．完成下列填空．
（1）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NO2），可以利用甲烷與NO2一點條件下反應，產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染．寫出CH4與NO2反應的化學方程式CH4+2NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O．
（2）用催化劑可以使NO、CO污染同時降低，2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），根據(jù)傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應進程，測量所得數(shù)據(jù)繪制出如圖．

前1s內的平均反應速率v（N2）=2.7×10-4mol/（L．s）；第2s時的x值范圍30.6＞x＞25.2；
（3）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的廢氣（含NO、NO2）反應，既能凈化空氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如下：
①濾渣可以循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2；
②生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．書寫熱化學方程式時要注明物質的狀態(tài)，其主要原因是（　　）
A．物質的狀態(tài)與反應熱有關B．物質的狀態(tài)與生成物有關
C．可以具體說明反應進行的情況D．可以具體說明反應發(fā)生的條件

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應用迅猛發(fā)展．
（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，．
（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉．
①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應式為Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2，指出其反應類型為氧化（填“氧化”或“還原”）．
②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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