Question

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

• A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
• B、已知反應(yīng) H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)平衡，加壓后混合氣體顏色變深
• C、紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深再變淺
• D、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

Answer 1

考點：化學(xué)平衡移動原理

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋．

解答： 解：A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO₂+O?2SO₃，使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A不選．
B．存在平衡H₂+I₂（g）?2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故B選；
C．存在平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．氯氣在水中發(fā)生Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，在飽和食鹽水中，Cl^-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點評：本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動．