Question

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中________________能導(dǎo)致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。

如：CO(g)+NO₂(g)NO(g)+CO₂(g) ΔH=-a kJ·mol^-1(a＞0)

2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-b kJ·mol^-1(b＞0)

據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO₂至N₂(CO完全反應(yīng))的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________mol，放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(2)在火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO₂、N₂、CO等氣體，為除去SO₂，常用Ca(OH)₂懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應(yīng)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO₄·2H₂O)。寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-196 kJ·mol^-1

某溫度下達(dá)到平衡時，SO₂的體積百分含量與體系的總壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示：

據(jù)此圖回答下列問題：

①平衡狀態(tài)由A變到B時，反應(yīng)體系____________(填“吸收”或“釋放”)能量。

②將5 mol SO₂和7 mol O₂通入10 L密閉容器中，平衡時體系的總壓強(qiáng)為0.1 MPa。該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)等于___________。

Answer 1

(1)NO₂、SO₂ 0.3 3(2a+b)/80

(2)SO₂+Ca(OH)₂CaSO₃↓+H₂O；

2CaSO₃+O₂+4H₂O2CaSO₄·2H₂O

(3)①釋放 ②32(mol·L^-1)^-1

解析：(1)NO_x與SO_x形成酸雨，即SO₂和NO₂；

n(e^-)=×2=0.3 mol

①×2+②得

4CO(g)+2NO₂N₂+4CO₂ ΔH=-2a-b kJ·mol^-1

4 mol                                      -2a-b

0.15 mol                                     x

x=kJ·mol^-1=kJ·mol^-1，

故放熱(2a+b) kJ。

(2)SO₂+Ca(OH)₂CaSO₃↓+H₂O

2CaSO₃+O₂+4H₂O2CaSO₄·2H₂O

(3)①由A變到B，平衡右移，釋放能量。