【題目】下列屬于強酸的是
A. H3PO4B. HFC. H2SO3D. HClO4
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%
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【題目】某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,下面說法正確的是( )
①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì);②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì);
③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì);④在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)。
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組以 H2O2 分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2 溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____。
(2)實驗①和②的目的是_________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下 H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M是_____。
(3)寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。
(4)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是_____。
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【題目】下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C.碳酸鈣中滴加鹽酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4↓
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【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3在10s內(nèi)N2的濃度由5molL-1降至4molL-l。下列說法正確的是
A.充分反應(yīng)后,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度可降為零
B.使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率
C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率
D.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol
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【題目】NiSO4、NiCl2是制取高純鎳和電鍍行業(yè)的重要原料,回答下列問題:
(1)堿性條件下利用肼(N2H2)還原NiCl2溶液可生成高純Ni納米粒子和某氣體單質(zhì),寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________。溫度對反應(yīng)時間和Ni粒徑的影響如圖所示,溫度為___________(選填字母)℃時,很難形成納米級別的Ni(已知納米級別的Ni與膠體分散質(zhì)的大小一致)。
A.43 B.50 C.64 D.79
(2)利用某含鎳廢料(主要成分為Ni,還含有鋁、鐵的氧化物)可制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O),其流程如圖所示:
已知:Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15 K sp[Fe(OH)2]=8.0×10-16
K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
①寫出“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________,步驟需要控制溫度40℃左右,其目的是_________________________________。
②已知“酸浸”所得濾液中c(Ni2+)=1mol/L,c(Fe2+)=0.1mol/L,試通過計算證明“氧化”步驟的必要性__________________________________________________________________(離子濃度小于1×10-5mol/L時可認(rèn)為沉淀完全,要有計算過程和合理的文字?jǐn)⑹?。
③“系列操作”包括__________、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥等操作,其中利用乙醇洗滌硫酸鎳晶體的優(yōu)點是____________________________________________。
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【題目】下列反應(yīng)中的能量變化與圖示一致的是
A. 鹽酸和NaOH溶液混合
B. CH4在空氣中燃燒
C. 電解水得到H2和O2
D. Al與Fe2O3反應(yīng)
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【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B===C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
(3)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式:_______________________
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