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試管A中含有10mL 0.6mol／L Na2CO3溶液，試管B中含有10 mL 0.8mol／L HCl溶液，現(xiàn)將試管A逐漸倒入試管B中產生氣體的體積與將試管B逐漸倒入試管A中產生氣體的體積比為


  1. A.
    4∶1
  2. B.
    5∶3
  3. C.
    3∶1
  4. D.
    2∶1
D
此題涉及過量問題，通過計算，Na2CO3=0.006mol,HCl=0.008mol.將A管中Na2CO3滴入B管里的HCl,馬上就能產生氣體,直到將HCl中的H+消耗干凈,離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑通過物質的量關系可以看出CO32-過量,產生氣體物質的量為0.004mol.若將B管中液體滴入A管,則先有離子反應H++CO32-=HCO3-,H+過量,生成0.006molHCO3-剩余0.002molH+,繼續(xù)滴加HCl,又有離子反應H++HCO3-=H2O+CO2↑.相對于0.006molHCO3-,剩余的0.002molH+不足,按剩余H+計算,生成0.002mol氣體.所以應該選D.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?晉中模擬）某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內容如下：
根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能確定是否含有的離子（Q）是
Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，其最可靠的化學方法是：
取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-
取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-
．
（2）沉淀G的化學式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（3）寫出有關離子方程式：
①中生成A：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
②：
CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子（Q）只有一種．當沉淀C物質的量
＞0.07mol
＞0.07mol
，表明Q離子一定是
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?海淀區(qū)一模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3：4．
（1）X的電子式
；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）已知：W+X+H2O→白色沉淀，為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結論：取上述白色沉淀少量置于試管中，
加入氫氧化鈉溶液（或足量氫氧化鈉溶液），若觀察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
加入氫氧化鈉溶液（或足量氫氧化鈉溶液），若觀察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
．
（3）常溫下，取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為
HF
HF
，下列敘述正確的是
①
①


①Y溶于水部分電離
②稀釋后所有離子的濃度均減小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和增大
（4）已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．現(xiàn)有Z和H2 的混合氣體共0.2mol，與O2完全燃燒生成H2O（l）和CO2（g），轉移電子的物質的量為1.0mol，放出的熱量為117.6kJ．寫出Z完全燃燒的熱化學反應方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2kJ/mol
．寫出Z和O2在KOH溶液中構成燃料電池的負極的電極反應式
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質硫和SO2生成．
（1）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．限選試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸餾水．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解 /
步驟2：向試管A加入
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中
（2）已知重鉻酸鈉有較強的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，寫出該反應的離子方程式：
 
．
依此原理實驗室可通過以下方法測定重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）樣品的純度：
稱取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品中的重鉻酸納的純度為
 
（設Na2Cr2O7?2H2O的摩爾質量為298g?mol-1，整個過程中其它雜質不參與反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應的部分副產物，并探究溴乙烷的性質．
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（一）溴乙烷的制備及產物的檢驗：設計了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據實驗步驟，回答下列問題：
（1）豎直冷凝管冷凝水流向
 
口進
 
口出，豎直冷凝管冷凝的作用
 
．
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是
 
；（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成        b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)               d．水是反應的催化劑
（3）該實驗裝置中
 
裝置可防止倒吸，中學化學實驗中
 
用此方法防止倒吸．
（4）理論上，上述反應的副產物還可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氫等：檢驗副產物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應盛放的試劑分別是
 
、
 
．
（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是
 
．（填字母）
a．NaI         b．NaOH           c．NaHSO3          d．KCl
（二）溴乙烷性質的探究：
用如圖2實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略） 驗證溴乙烷的性質：
Ⅰ：在試管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩．
Ⅱ：將試管如圖2固定后，水浴加熱．
（6）觀察到
 
現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（7）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是
 
，若無A試管，B試管中的試劑應為
 
．

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