Question

室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是

A．a(chǎn)點時：c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^－) > c(H^＋) > c(Na^＋) > c(OH^－)

B．b點時：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．c點時：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

D．d點時：c(Na^＋) > c(OH^－) > c(CH₃COO^－) > c(H^＋)

 

Answer 1

BD

解析:a點時，二者反應(yīng)后相當(dāng)于等濃度的CH₃COOH與CH₃COONa溶液，由于酸的電離大于鹽的水解，故: c(CH₃COO^－)> c(Na^＋) c(CH₃COOH) > c(H^＋) >c(OH^－)；

b點時正好呈中性，由電荷守恒可知正確；c點時，二者反應(yīng)后即是CH₃COONa溶液，電荷守恒：c(Na^＋) + c(H^＋)= c(CH₃COO^－) + c(OH^－)  ①，物料守恒：c(Na^＋) =c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－) ②，將②代入①式可知：c(OH^－)=c(H^＋)+c(CH₃COOH)；d點時，二者反應(yīng)后相當(dāng)于等濃度的NaOH與CH₃COONa溶液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒即可得出：c(Na^＋) > c(OH^－) > c(CH₃COO^－) > c(H^＋)