Question

9．鈦是航空、軍工、電力等領域的重要原料．工業(yè)上用鈦酸亞鐵（FeTiO₃）冶煉鈦（Ti）的過程是：
①2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO
②在氬氣環(huán)境中，2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 反應②屬于置換反應
• B． 反應②中氯化物的總質量保持不變
• C． 反應①、②中鈦元素的化合價都改變
• D． 反應②中，氬氣只作為保護氣并不參加反應

Answer 1

分析 A．置換反應是單質和化合物反應生成另一種單質和化合物的反應；
B．據(jù)鈦的相對原子質量為48，等于兩個鎂原子的相對原子質量判斷；
C．化合物中元素化合價的正負總數(shù)和為0，顯+2價的鐵元素在化合物中讀作亞鐵；
D．據(jù)反應②的反應條件分析回答．

解答 解：A．反應②TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂是由一種單質Mg，和一種化合物TiCl₄，反應生成另一種單質Ti，和另一種化合物MgCl₂，屬于置換反應，故A正確；
B．化學反應前后物質的總質量不改變，鈦的相對原子質量為48，等于兩個鎂原子的相對原子質量，所以反應前后②中氯化物的總質量保持不變，故B正確；
C．反應①中鈦元素的化合價反應前后都是+4價，化合價不變；反應②中由+4價變?yōu)?價，故C錯誤；
D．反應②需在氬氣環(huán)境中進行，這里氬氣是作為保護氣不參加反應，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握氧化還原反應的分析方法，考查了學生對基礎知識的應用能力和分析能力．