Question

3．（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/L•min．

（2）不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol/（L•min）�、趘（Y）=0.001mol/（L•s）
③v（Z）=0.06mol/（L•min）速率由大到小關(guān)系正確為：②＞③＞①（填編號(hào)）

Answer 1

分析 （1）分析圖象XY物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，Z物質(zhì)的量增加為生成物，反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比得到化學(xué)方程式，反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$；
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，換算為同一種物質(zhì)的速率來(lái)比較反應(yīng)快慢．

解答 解：（1）分析圖象XY物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，Z物質(zhì)的量增加為生成物，X的變化物質(zhì)的量=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y變化的物質(zhì)的量=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z生成物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比=0.3：：01：0.2=3：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/L•min，
故答案為：3X+Y?2Z，0.05mol/L•min；
（2）化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，
①v（X）=0.075mol/（L•min）；
②v（Y）=0.001mol/（L•s），v（X）=3v（Y）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol/L•s，
③v（Z）=0.06mol/（L•min），v（X）=$\frac{3}{2}$v（Z）=$\frac{3}{2}$×0.06mol/（L•min）=0.09mol/（L•min），
則反應(yīng)速率大小為：②＞③＞①，
故答案為

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立，圖象分析計(jì)算，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用和大小比較，掌握概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．