元素代號 | X | Y | Z | W | M | Q |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.074 | 0.099 | 0.186 | 0.102 | 0.143 |
主要化合價 | +1 | -2 | -1、+7 | +1 | -2、+6 | +3 |
分析 Y、M的化合價都有-2價,由半徑大小關(guān)系可知Y為O元素,M為S元素,X為+1價,且原子半徑小于O,應(yīng)為H,Z的化合價有-1價、+7價,應(yīng)為Cl元素,W化合價有+1價,有原子半徑大小可知應(yīng)為Na,Q化合價為+3價,且原子半徑小于Na,應(yīng)為Al元素,以此解答該題.
解答 解:Y、M的化合價都有-2價,由半徑大小關(guān)系可知Y為O元素,M為S元素,X為+1價,且原子半徑小于O,應(yīng)為H,Z的化合價有-1價、+7價,應(yīng)為Cl元素,W化合價有+1價,有原子半徑大小可知應(yīng)為Na,Q化合價為+3價,且原子半徑小于Na,應(yīng)為Al元素,
(1)由以上分析可知Z為Cl元素,位于周期表第三周期VIIA族,故答案為:第三周期VIIA族;
(2)短周期主族元素原子半徑最大的元素為Na,為表格中的W,故答案為:是;
(3)X和Y可以形成18e-化合物,應(yīng)為過氧化氫,電子式為,故答案為:
;
(4)Q為Al,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為3,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:
;
(5)Y、M分別形成的常見氫化物分別為H2O、H2S,由于O的非金屬性較強(qiáng),對應(yīng)的氫化物中含有氫鍵,沸點(diǎn)較高,故答案為:H2O;H2S;水分子中含有氫鍵,故沸點(diǎn)高于硫化氫.
點(diǎn)評 本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意根據(jù)化合價及原子半徑來推斷元素是解題的關(guān)鍵,要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律,學(xué)以致用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解氧化鋁獲得鋁 | B. | 戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉 | ||
C. | 青銅器時代 | D. | 鋅鑄幣的出現(xiàn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | Fe與稀硝酸:Fe+2HNO3→Fe2++H2↑ | |
B. | 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O | |
C. | AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-→AlO2-+2H2O | |
D. | FeS固體放人稀硫酸溶液中:FeS+2H+→Fe2++H2S↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(Na+):c(S2-)=1:1 | B. | c(Na+):c(S2-)>2:1 | C. | c(Na+):c(S2-)=2:1 | D. | c(Na+):與c(S2-)<2:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該化合物僅含碳、氫兩種元素 | B. | 該化合物中碳?xì)湓觽數(shù)比為1:2 | ||
C. | 該化合約中一定含有氧元素 | D. | 若要確定其分子式一定需要質(zhì)譜儀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 95.4g | B. | 104.6g | C. | 95.6g | D. | 100g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電子數(shù)總為10NA的NH4+中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol | |
B. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所含氯原子數(shù)為3NA的CHCL3體積約為22.4L | |
C. | 足量氫氧化鈉溶液中通入lmolCL2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA | |
D. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體體積約為22.4L的O2和O3組成的混合氣原子總數(shù)為1.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 均屬于置換反應(yīng) | B. | 反應(yīng)①中碳作氧化劑 | ||
C. | 鈦在反應(yīng)中均被還原 | D. | 反應(yīng)②說明金屬性鎂大于鈦 |
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