【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol

B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol

【答案】B

【解析】

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，說明a g乙炔的物質(zhì)的量為0.5mol，其完全燃燒放出熱量b kJ，則1mol乙炔完全燃燒放出熱量2b kJ，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol，故正確的是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法，正確的是

A. X與O3互為同位素 B. ClF3中氯元素為-3價

C. Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑 D. lmol Co3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

四

（1）表中元素__的非金屬性最強;元素__的金屬性最強;元素__的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）。

（2）表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__，在周期表中的位置為____

（3）表中元素⑥⑩的氫化物的穩(wěn)定性順序為__（填寫化學(xué)式,下同）。

（4）表中元素⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:__。

（5）表中元素②和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C 為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知 B、C 兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是 A 元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的 4 倍。

（1）寫出 A、B 的元素符號：A____、B____。

（2）B 在周期表中的位置為____，C 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____。

（3）A 的氫化物的分子式為____；B、C 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式分別為____、____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法，正確的是

A. X與O3互為同位素 B. ClF3中氯元素為-3價

C. Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑 D. lmol Co3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。

（2）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為__，中心I原子的雜化軌道類型為__。

（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為__，碘原子價電子的電子排布圖為__。

（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為__，I和Cl相比，電負性較大的是__，ICl中I元素的化合價為__。

（5）請推測①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為__(填序號)。

（6）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。RbICl2的晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，晶胞邊長為685.5pm，RbICl2晶胞中含有__個氯原子，RbICl2晶體的密度是__gcm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）擬鹵素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。已知(CN)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__。(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點，其原因是__。

（2）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

（1）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是：__________；

（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；

（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：V(NH3)=____________；氫氣達到平衡時的轉(zhuǎn)化率是_____________（保留小數(shù)點后一位）；

（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：

A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應(yīng)裝置的負極反應(yīng)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象、結(jié)論及其推理都正確的是 （ ）

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵不斷溶解，右燒杯中鐵表面有氣泡

活動性：Al＞Fe＞Cu

B

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

a中布條不褪色，b中布條褪色

干燥氯氣無漂白性，潮濕的氯氣有漂泊性

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案